黑龙江省桦南培黎学校高二上学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

下列说法正确的是

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
B	Hg	2HgO2Hg＋O2↑
C	Mg	2MgO(熔融)=  2Mg＋O2↑
D	Na	2NaCl(熔融)=  2Na＋Cl2↑

能正确表示下列反应的离子方程式是

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

丙烯酸(CH₂===CH—COOH)的性质可能有
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应   ⑤氧化反应

下列过程属于物理变化的是：

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

下列叙述与电化学腐蚀无关的是

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A＞B＞C＞D                    B.A＞C＞B＞D
C.A＞C＞D＞B                    D.B＞D＞C＞A

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^－17，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为(  )

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的

对下列事实的解释正确的是

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

请按要求填空：
I．现有：①、② O₂与O₃、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是(        )；
（2）互为同素异形体的是(        )；
（3）互为同分异构体的是(        )；
（4）属于同一化合物的是(        )
II．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态(纯)H₂SO₄  ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是(             ),
（2）以上物质中属于电解质的是(           ),
（3）以上物质中属于非电解质的是(           ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是(         )。

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（    ）
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。
②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有__________________。
③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。
④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__         式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。
（2）该小组测得下列数据

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为                （填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                 。

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是                 ；
写出Y电极的电极反应式                         。
（2）若要实现Cu +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，
则Y电极材料是                              ；
写出X电极的电极反应式                      。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                    ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                   。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH          （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                。