安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷

下列说法正确的是

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

下列离子方程式表达正确的是

常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列物质性质排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S     ②还原性：HI>HBr>HCl
③熔沸点：AsH₃>PH₃>NH₃     ④酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO

已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是

已知：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）△H <0且压强P₁<P₂，下列图像中曲线变化错误

下列各组物质中，不满足下图一步转化关系的选项是

在Na₂O₂与CO₂的反应中，下列说法正确的是

下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是

“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是

将CO₂气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第   周期第    族，W的基态原子核外电子排布式为      。
（2）Y的第一电离能比Z   （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为        。
（3）写出W元素的单质与X₂Z在高温条件下反应的化学方程式                            。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X₂与足量的Y₂置于密闭容器中充分反应生成YX₃，当X₂的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：                        。

物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

回答下列问题：
（1）C₄H₈的名称（系统命名）是        。
（2）反应⑥的化学方程式为        。
（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为          。
（4）下列关于H的说法正确的是   （填字母）
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色
b．能与Na₂CO₃反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)₂反应
d．1molH完全燃烧消耗5molO₂

（1 3分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为      ；生成ClO₂气体的反应中所加X酸为       。
（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为         ；ClO₂吸收塔内发生反应的离子方程式为   。
（3）从溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作名称依次是       ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是         。
（4）a kg 30% H₂O₂理论上可最多制得           kg NaClO₂ ·3H ₂O

已知SO₂可以用Fe(NO₃)₃溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N₂后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为           ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是                   。
（2）加入浓硫酸之前先通人N₂一段时间，其目的是        ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是        。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为             。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2：                       。
假设3：Fe（NO₃）₂溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃‾能氧化SO₂。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。