福建省龙岩市非一级达标校高三上学期期末化学试卷

暴露在空气中不易变质的物质是

常温下可用铝质容器储运的试剂是

氯仿(CHCl₃)未密封保存，在空气中会发生2CHCl₃+0₂=2COCl₂+2HCl生成剧毒的光气(COCl₂)。氯仿发生的反应属于

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag⁺)最小的是

下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是

把一套以液化石油气(主要成分为C₃H₈和C₄H₁₀)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH₄)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为

下列涉及有机物的说法正确的是

下列描述正确的是

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

下表为某学生进行的两组实验：

若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为
A．甲>乙          B．甲<乙          C．甲=乙         D．无法判断

X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：
Zn+20H^--2e=Zn(OH)₂
Ag₂O+H₂0+2e^-=2Ag+20H^-
下列说法中，正确的是

常温下，0.2 mo1•L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是

(10分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
③Y与R可以形成YR与YR₂两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。
④W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙。
根据要求回答问题：
（1）R在周期表中的位置是          。
（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为          (用元素符号表示)。
（3）X₂R与乙反应的化学方程式是                   。
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)               。0.1 mol·L^-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为           。

(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为            。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H₁、△H₂、△H₃，则它们之间的关系为        (用含△H₁、△H₂、△H₃3的代数式表示)。
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式                   。
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法                   。

(12分)许多尾气中含有NO_x、S0₂等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：
（1）已知：N0₂(g)+CO(g)≒C0₂(g)+NO(g)。
①密闭容器中发生该反应时，c（C0₂）随温度（T）变化曲线如图所示。

据此判断，升高温度，该反应的平衡常数    (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
②NO对臭氧层破坏的主要过程为：
  Ⅱ.NO+0₃→N0₂+0₂    Ⅲ.N0₂+O→NO+0₂
该过程中NO的作用为                   。
（2）将C0₂和H₂合成二甲醚(cH₃0CH₃)已取得了较大的进展，其化学反应为：
2C0₂(g)+6H₂(g)≒CH₃0CH₃(g)+3H₂0(g)
①1 mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式                       ；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式                   。
（3）室温条件下，用0.10 mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mo1．L^-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。

①该曲线表示滴定        (填“NaOH”或“氨水”)的过程；
②当向20.00 mLNaOH溶液中加入V mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=     。(保留2位小数)。

(10分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H₂0)₅S0₄]。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是        （任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用      。
A．NaOH       B．Na₂C0₃        C．H₂S0₄        D．HN0₃
（3）加入H₂0₂目的，是把Cr(OH)₃沉淀转化为Cr₂0₇^2-。该转化过程中，消耗的H₂0₂与Cr(OH)₃的物质的量之比为        。
（4）调滤液至pH=8，则滤液中      将转化为沉淀(选填Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺)。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu²⁺)=      。(25°C时的K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)

(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、      。
（2）利用装置C可以证明S0₂具有漂白性，C中盛放的溶液是      ；若要证明其
漂白作用是可逆的，还需要的操作是      。
（3）通过观察D中现象，即可证明S0₂具有氧化，D中盛放的溶液可以是      。
a．NaCl溶液      b．酸性KMn0₄       c．FeCl₃       d．Na₂S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是   。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H₂S0₄溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是                            ；
②气体X不可以是      (填序号)。
a．C0₂       b．0₃       c．N₂        d．N0₂
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：                    。