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  • 2021-09-28
  • 题量:20
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:236

河南省新密市青屏高中高三第三次月考化学试卷

1、

化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是

A.加碘食盐中所加入的物质是I2
B.钢化玻璃比普通玻璃的强度更高
C.食品添加剂对人体无害,可以放心使用
D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1430
2、

下列表示正确的是

A.CO2的比例模型:
B.铝离子的结构示意图:
C.次氯酸的结构式:
D.甲基的电子式:
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1867
3、

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3、SO42
B.c(OH)=10-12的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
C.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl、[Al(OH)4]
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42、S2、SO32
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1189
4、

下列A~D四组反应中.其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

 
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

 

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:357
5、

下列说法正确的是

A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
D.V L a mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:442
6、

一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染,已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1;下列选项正确的是

A.CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3>ΔH1
C.若用0.2mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1399
7、

某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2=2AgCl,下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl +e=Ag +Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:700
8、

为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是

选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1140
9、

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O ="=" BaSO3↓ + 2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4+ 7H2O2 + 6H+ ="=" 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2+ + SO42+ H+ + OH="=" BaSO4↓ + H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1551
10、

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1593
11、

如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e+2H2O=CO32+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1042
12、

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1639
13、

某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3 + 8AlO2
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
  • 题型:1
  • 难度:困难
  • 人气:1920
14、

下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是

物质选项
a
b
c
m
A
N2
NO
HNO3
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2

 

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1879
15、

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:723
16、

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                  
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是          (填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                         
②步骤II中发生反应:4Fe(NO3) 2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为                        
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是                    (任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=             
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=                   

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:954
17、

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族,D、E、F、G同周期;A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子,B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素G在周期表中的位置             ,F的原子结构示意图为             
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为               ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G,写出该反应的离子方程式             
(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为                  
(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂,其原因为                。(用离子方程式表示)

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:2013
18、

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后,将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度。

已知:Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2
试回答下列问题:
(1)步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量;步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量,在灼烧时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角

E.酒精灯     
F.干燥器
(2)写出滤液B中加入H2O2发生反应的离子方程式_________________________________
(3)滤液A中c(Cu2+)=_______mol•L-1,c(Fe2+)=_______mol•L-1;若步骤4的操作中“灼烧”不够充分,则滤液A中c(Fe2+)_____________(填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1846
19、

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3•5H2O  反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)仪器a的名称是           ,其作用是                       
(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是       ,检验是否存在该杂质的方法是                                     
(3)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:                                                     
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定,滴定至终点时,消耗标准溶液的体积为18.10 mL。
反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                         
(5)产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)           
III.Na2S2O3的应用
(6)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为                                                             

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1364
20、

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
ⅰCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)      ΔH=+206.4 kJ·mol-1
ⅱCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)      ΔH=-41.2 kJ·mol-1
①对于反应ⅰ,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是___________。
a.升高温度             b.增大水蒸气浓度 
c.加入催化剂           d.降低压强
②利用反应ⅱ,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1387