广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷

常温下，下列变化过程不是自发的是

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

下列溶液一定呈中性的是

下列过程或现象与盐类水解无关的是

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

下列说法正确的是

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

A．电流方向：电极Ⅳ  →○→电极Ⅰ

下列叙述正确的是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

下列装置或操作能达到目的的是

T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂) =" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH < 0
C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.20 mol Cl₂和0.20 mol CO，达平衡前v_正 > v_逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：                                            。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。
（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于            处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：                  。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                。
写出铁电极处的电极反应式：                                    。

将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

(14分)某工业原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃和AlCl₃。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe^3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH₄^＋)     c(Cl^-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2－转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；假设二：             ；假设三：             ；……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇^2－的浓度可用仪器测定）

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如下表数值。

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：           。若滴定结束后读数时仰视，测定结果      （填“偏大”“不影响”或“偏小”）