广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷

下列物质的存贮方法错误的是

下面关于Fe(OH)₃胶体叙述中不正确的是

某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

下列有关叙述正确的是

下列推断合理的是

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL
容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

下列操作错误的是

将等体积的NO₂和N₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是

能选用下图装置正确完成的实验是

对反应2Al+2NaOH+2H₂O="=" 2NaAlO₂+3H₂↑的说法正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

（1）地壳中含量最高的金属是      ，NaHCO₃俗称         ，制造计算机芯片的半导体材料是            ，水晶项链的主要成分是         。
（2）在反应3Cu+8 HNO₃(稀)="=" 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。

（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化
学方程式为：                           、                               。
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：         。
（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为                           。

小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，
当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为                              ；
氯水中具有强氧化性的分子有      、        。
探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b.是                                             。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为              ，则证明“猜想a”正确；若现象为                           ，则“猜想b”正确。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H₂SO₃>H₂CO₃，Ca(HSO₃)₂溶于水]：

（1）甲中反应的化学方程式为：             。
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
   接   ，    接   ，  接   。
（3）要检验出CO₂，实验现象是：乙中                  ，丙中                。
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是           ；丙中品红的作用是             。

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是       （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有           、             、              。
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为                              。
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）                                  。

将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO₂）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
（1）红棕色固体的化学式是              ，其中的n(Fe)=      mol。
（2）请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L ^-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是多少？