江苏省泰州市初三第一学期期末化学试卷

厨房里的下列操作，发生了化学变化的是

每年6月5日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是

下列化学用语表示正确的是

下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是

探伤的放射源铱192(其原子含有77个质子和115个中子)，下列有关说法正确的是

下列有关实验的描述，错误的是

下列实验操作正确的是

下列有关说法错误的是

下列实验不能成功的是

如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是

清华大学的同学成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C₁₀H₈，无色液体，不溶于水，低毒性化合物．下列说法正确的是

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是

干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示．根据表中数据作出的推测合理的是

(4分)从化学的视角认识相关问题．
（1）加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”)．
（2）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+ O₂=2Ag₂S+2 X，则X的化学式为___________．
（3）化肥为粮食丰产起到了重要作用．以下化肥中属于复合肥的是______(填序号)．
①CO(NH₂)₂     ②KNO₃   ③NH₄NO₃   ④Ca(H₂PO₄)₂
（4）农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为     g．

(9分)根据下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①        ②
（2）实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是       (填序号)，反应的化学方程式为        ．
（3）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，应选择的发生装置是   (填序号)．生石灰在此反应中遇水放热，        (填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度．
（4）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来(如图)，其原因是___________；

（5）为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中__________处(填“a”或 “b”)刻度线保持水平．
（6）G是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它盛放浓硫酸作氢气的微型干燥装置，则气体应从     (填“c”或“d”)进入．

(7分)以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G．

（1）写出丁、B和H的化学式：
丁     B         H
（2）C、E化学性质不同，是因为：              
（3）写出A分解为甲和乙的化学方程式：___________________
（4）写出F→G的化学方程式：________
（5）甲和丙化合制备G，甲和丙的质量之比为：                   

(7分)金属材料在生活中起着重要的作用．
（1）钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和   反应而生锈．
（2）铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层        ，阻止铝进一步被氧化．
（3）金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．
【提出问题】依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近
【查阅资料】钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl₂)溶液
【实验探究】利用上述药品探究钯的金属活动性

得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为        ．
【废液处理】实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：_______________．此反应属于        反应(填基本反应类型) ．

(13分)钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是      ．
（2）氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．
反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为             ．
反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是

E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
反应三：用Na₂CO₃溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为：                        ．
充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：
步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：
甲同学选用了酸碱指示剂中的       试液；
乙同学选用了镁粉，通过实验观察到           ，确定溶液中一定没有盐酸．
步骤II、通过实验确定溶液中含有Na₂CO₃
②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：

（3）(4分)过氧化钠(Na₂O₂)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，
几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．
请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)