上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷

互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指

下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

下列仪器中，不属于定量仪器的是

原子结构为的元素，位于元素周期表的

无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是

如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是

下列有关应用中，不科学的是

关于金属的性质或使用的说明，不正确的是

关于元素周期表的叙述中，不正确的是

关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是

下列离子方程式中，正确的是

将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是

用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

下表是部分短周期元素性质的数据：

下列说法不正确的是
A．元素原子序数④大于⑦
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．⑧号元素是金属元素

以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是

有A、B、C、D四种元素的离子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
D．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺> A⁺> C^－> D^2－

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO₄^2－)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。
它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为                         。

日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。

野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式____________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。

表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式                            。

(本题共6分)
人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

25.阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；
不是加稀硫酸的原因是                                      。

复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；
氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为                        。

明矾能净水是因为①Al³⁺能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解                                 。

（本题共8分）

上表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。
d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是                               。

若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是          ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是__________________(任写一个)。

若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素   ②d一定是金属元素   ③f一定是非金属元素

（本题共10分）
利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。
        
32．用离子方程式表示测定实验的反应原理                                   。

硫酸必须过量的目的是                                                 。

用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是                                          。

a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

某学生在测定1molH₂体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。

若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。

“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为                                                        。

在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。
a．装置漏气                          b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁                  d．末读数时量气管的液面低于水准管

（本题共10分）
测定硫酸铜晶体（CuSO₄∙XH₂O ）中X值的实验过程如下：

41．下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。

“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；
“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。

“恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。

下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

X=__________________；(精确到0.01)
实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)

这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质      
b．在加热过程发现有黑色物质生成
c．加热时有晶体飞溅出来          
d．加热失水后露置在空气中冷却

(本题共10分)
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。
(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
46.将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；
选用的指示剂为                    。

滴定操作过程中，眼睛应注视                                           ；
判断达到滴定终点的依据为                                              。

第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。

第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。

该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。

(本题共10分)
某实验小组利用如下图装置，测定某种旧铝合金（含Al₂O₃和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

52．反应的化学方程式为                                                    。

反应中产生的H₂质量为___________________ g。

样品中Al的质量分数为                  （用小数表示，小数点后保留两位）。
该小组为了测定其中Al₂O₃的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

取出的10mL溶液中，AlO₂^－的物质的量浓度为                            ；

Al₂O₃的质量分数                    （用小数表示，小数点后保留两位）。