福建省厦门市普通高中高三质量检查理综化学试卷

化学家及其突出贡献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是

下列说法正确的是
A．乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体 
B油脂在碱性条件下才能水解
C．制聚乙烯塑料的反应属于取代反应 
D．高温消毒是利用蛋白质变性的原理

下列关于实验的说法正确的是

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H₂O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0．010 mol·L^-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有:
①CN^- —2e^- +2OH^- ═CNO^- +H₂O
②2Cl^- 一2e^══Cl₂ ↑
③3Cl₂ +2CNO^- +8OH^-═N₂ +6Cl^-十2CO₃^2-+4H₂O
下列说法正确的是

在密闭容器中，5 mol H₂与2 mol CO₂发生反应:3H₂(g)十CO₂(g)≒CH₃OH(g)+H₂O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH₃OH)的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是

(15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为      
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H₂的体积
c．向Al(OH)₃悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC1₃溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al₂O₃反应生成Al₄C₃固体和CO₂该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L^-1 Al₂ ( SO₄)₃溶液中逐滴加人1．0 mol·L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)₃的K_SP ≈           。

(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是        (填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO₄若将该反应设计成原电池，
正极的电极反应式为        
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是            。
②步骤I中，0．5 mol NH₄NO₃参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为             。
③步骤II中，物质X可选用的物质是            。(填序号)。
a．Cu        b．C1₂        c．H₂O₂          d．(NH₄)₂SO₃
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            _。
⑤步骤II中当NH₄ Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl₂^-在一定温度下建立两个平衡:
Cu Cl(s) Cu⁺(a q) + Cl^-(a q)   Ksp=1．4x10^-6
Cu Cl(s) + Cl^一(a q)CuCl₂(a q)  K=0．35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu⁺]、[CuCl₂]^-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

(15分)过硫酸钠( Na₂S₂O₈)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验
实验一 过硫酸钠的制取
采用下图装置制取Na₂S₂O₈。

装置I中:主反应:(NH₄)₂S₂O₈ +2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂o
副反应:①2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH===6Na₂SO₄ +6H₂o十N₂
②3Na₂S₂O₈ +3H₂O+3Na₂SO₄+3H₂SO₄ +O₃ ↑
（1）装置Ⅱ的作用是            。
（2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_     (填序号)。
a．温度计       b．酒精灯        c．水浴         d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是         
实验二过硫酸钠的性质实验
（4）为研究Na₂S₂O₈溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是                。
（5）Na₂S₂O₈溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为         。
实验三过硫酸钠的应用研究
（6）为检验用Na₂S₂O₈溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验(已知NO不溶于NaOH溶液)。实验步骤如下:
i.检查装置气密性，并按下图加人试剂;

ii.打开a和d，通人足量N₂，关闭d;
iii．往装置中通人适量NO，关闭a;
iv．．．．．
①步骤iv中，对分液漏斗的操作是         _。
②能证明该方案可行的实验现象是         _。

选考〔化学—物质结构与性质](13分)
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，
反应原理为: 2Mn^2＋+5S₂O₈^2-+8H₂O 2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H^＋
（1）基态锰原子的核外电子排布式为       _
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为      (填元素符号)。
（3）已知H_2．S₂O₈的结构如图。

①H_2．S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为       。
②上述反应中被还原的元素为       。
③上述反应每生成1 mol MnO₄ ^-，S₂O₈^2- 断裂的共价键类型及其数目为       。
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为      ;

②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol^-1，其原因可能是      。

选考[化学—有机化学基础](13分)

（1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是      。
（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是      (填序号)。
a．都属于芳香族化合物          b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．突厥酮的分子式为C₁₃H₂₀O      d风信子醛不能发生加成反应
（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为      。
（4）芳香烃A发生如下反应生成F:

F与冬青油互为同分异构体。请回答:
①若A的分子式为C₁₀ H₁₄，则能实现上述转化的A的同分异构体有      种
②C→D的反应类型为      。
③设汁C→D和E→F步骤的目的为      。
④F生成高聚物的化学方程式为      。