四川省广安市高一期末考试化学试卷

我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是

青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是

已知乙酸乙酯(C₄H₈O₂)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL^－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸
⑥ 能产生丁达尔效应    ⑦静置后，会析出黑色沉淀

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是

除去NaCl溶液中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃   ②BaCl₂   ③NaOH   ④盐酸，加入试剂顺序合理的是

下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al          ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃       ④NaHCO₃

下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

下列反应的离子方程式正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA

B．个氯气分子的体积为

C．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中

下列说法中，正确的是

离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O，则M₂O₇^X－中M的化合价为

下列条件下，两物质所含分子数不相等的是

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O₂，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示，根据以上判断在①NH₄^＋②H^＋③Al^3＋④Fe^2＋⑤Mg^2＋⑥NO₃^－ ⑦CO₃^2－⑧SO₄^2－中一定存在的离子是

在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe³⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为

Ⅰ.下列物质能导电的是            ；属于碱的是         ；属于电解质的是             ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)₂固体、③KNO₃固体、④SO₂、⑤Cu、⑥NH₃.H₂O、
⑦KNO₃溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O—Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是          ．
b、该反应的氧化产物是                         ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为        L．

(10分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（12分，每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：
写出反应②的化学方程式                。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式         。B溶液中加入NaOH溶液的现象是           ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                         。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为             。反应④的离子方程式为                    。

（16分，每空2分）
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是

（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；
（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；
（6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄="=" 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L。
（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L。