江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷

下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是

下列化学用语的表达正确的是

A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为6，中子数为8的微粒：

D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4

光导纤维的主要成分是

能产生丁达尔效应的分散系是

能用于工业生产的是

属于电解质的是

下列有关物质的性质或应用正确的是

下列实验方法能达到实验目的的是

下列溶液中NO₃^－的物质的量最大的是

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

下列用于分离提纯物质的装置正确的是
   

对下列流程有关判断正确的是

关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

通过一步反应能实现下列转化的是

下列离子方程式书写正确的是

下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

工业上通过2Al₂O₃＋3C＋6Cl₂ 4AlCl₃＋3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是

将物质的量均为0.1 mol K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)₂溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO₄的物质的量可能为

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为     ，其能消毒杀菌是因有强     性。
（2）KAl(SO₄)₂•12H₂O的俗名为     ，因其溶于水生成     而具有净水作用。
（3）酸雨的pH小于     ，含亚硫酸的酸雨久置后pH     (增大、减小或不变)。
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为     。

直接填写计算结果：
（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为      g/mol。
（2）某块光卤石（KCl·MgCl₂·6H₂O）中含5.3250 g Cl^-，则该光卤石的物质的量为     mol。
（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为     L。

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。

回答下列问题：
（1）B的化学式是     ，D的化学式是     。
（2）反应①的离子方程式是     。
（3）反应②的化学反应方程式是     。

高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、     。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是     。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是     （填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和     。

利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为     。
（2）滤渣的主要成分为     （填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是     。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH^－): n(SO₄^2－)（写出计算过程）

H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。
①该反应的化学方程式为     。
②多余的H₂S气体可用     溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是     。
（2）用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S = S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H₂S显     （填字母）。
a、不稳定性       b、弱酸性        c、氧化性        d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是     。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则化学方程式为     。
（3）已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。

①表示H₂的曲线是     （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为     。