山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷

下列说法中，正确的是

下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H2

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B．0．2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0．l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl^-) > c(NH₄⁺)> c (Na⁺) > c (OH^-) >c (H⁺)
C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的NO₂的体积分数：C > A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p₂ > p₁，则化学平衡常数K_A > K_C

下列各组离子一定能大量共存的是

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是

某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列叙述中不正确的是
A．在NaHA溶液中c(Na⁺)>c (HA^-)> c(H⁺) >c (OH^-)
B．在Na₂A溶液中c (Na⁺)="2c" (A^2-)+2c(HA^-)+2c (H₂A)
C．在Na₂A溶液中c (OH^-) ="c" (HA^-)+ c (H⁺)
D．在H₂A溶液中c (H⁺)="c" (HA^-)+2c (A^2-)+c (OH^-)

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag₂SO₄说法正确的是

常温下，浓度均为0．1mol·L^-1的三种溶液：①CH₃COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[

25℃时，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；
CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g） 平衡常数K₂ ，
则K、K₁、K₂之间的关系是：            。
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阳极的电极反应式是    。
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I₂溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定终点时的颜色变化为        。
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果        。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                             。
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为         。
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
（7）某温度下，水的离子积常数K_w = 1．0×10^-12mol²·L^-2。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为             。

(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH₃·H₂O)_______n(HCl)，溶液中c( NH₄^＋)_______c(Cl^－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）
(2）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_    __和_      _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_    __和_     __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0．05mol。

(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为 ：
乙池的总化学方程式是                                              ，
加入甲烷的铂电极的电极反应式为                                    。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为      L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为         。

在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L^－1。
（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡        移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为          mol/L,平衡常数K=     。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中气体总压强不再改变     b．容器中气体的密度不再改变
c．2V_正(A)=3V_逆(C)              d．气体平均相对分子质量不再改变
（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L^－1的是            。
a．4 mol A + 2 mol B   
b．3 mol C + 1 mol D     
c．2 mol A +1 mol B + 1 molD
（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L^－1，则C的起始物质的量应满足的条件是                   。

钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_______   _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN           B．HClO          C．CH₃COOH            D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO₃  ②100ml 0．1 mol/L Na₂CO₃两种溶液，溶液中水电离出的H⁺个数：
①       ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①       ②
（3）NaHCO₃是一种    （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO₃^―水解的离子方程式：              ，常温下，0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                          。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，       （填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)₂]      Ksp[Mg(OH)₂] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为     。（K_spCu(OH)₂＝2×10^－20mol²·L^－2）