福建省福州市高三3月月考理综化学试卷

从化学看生活，你认为合理的说法是

下列关于乙酸说法错误的是

常温下，使用下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是
  

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是

常温下，0．1  mol·L^-1CH₃COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4 mol的N₂和一定量的H₂，在一定条件下发如下反应：，反应中NH₃物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是

A．反应前l0min反应速率

B．N2平衡转化率为50%

C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%

D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需

要的时间将小于l0min

（1 5分）X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l.
I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。
（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是        （填写化学式）。
（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是      。
（3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为该温度下X转化为XO的热化学方程式为               。
Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质。
（4）X^2—的结构示意图为        。
（5）工业上常用含X元素的矿石制取H₂XO₄，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98%H₂XO₄溶液100吨，则H₂XO₄的产率为          。
（6）工业中常用Y₂与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为           。

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为             。
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是      （填选项序号）。

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发送反应的离子方程式为                                               。
（4）Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：                                   。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR=nNa⁺+MR_n，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为          。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10^-2g/L，则该条件下Cr(OH)₃的K_sp的值为          。

（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：
（2）以下三步操作的先后顺序为        （填序号）。
①点燃A处酒精灯   
②点燃C处酒精灯   
③滴加A处浓硫酸
（3）D中干燥管内碱石灰的作用是         。
（4）下列有关AICl₃的说法合理的是        （填序号）。
①AlCl₃水溶液能导电   
②熔融态AlCl₃能导电   
③镁条能置换出AlCl₃溶液中的Al
（5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn02。固体之外，还必须对装置进行的改动是           。
（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：                     。

[化学一物质结构与性质）
I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：
2Mg+O₂2MgO     3Mg+N₂2Mg₃N₂     2Mg+CO₂2MgO+C
（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为          .
（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为          。
（3）MgO的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg/cm³，图示中O^2-与O^2-的核间距a=      .

Ⅱ．Mg₃N₂溶于水发生反应：Mg₃N₂+8H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃·H₂O
（4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是     （填选项序号）。
A．离子键    
B．共价键    
C．配位键
D．金属键
E．氢键    
F．范德华力
（5）在一定条件下将NH气与CO₂混合可制得尿素[CO（NH₂）₂]，尿素分子中键的数目为     。
（6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体。关于该晶体下列说法中正确的是     。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cn(NH₃)₄]SO₄晶体析出
B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH₃为三角锥型，配位数是4
C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu²⁺是sp³杂化
D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl₂溶液有白色沉淀生成

[化学一有机化学基础）芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：

（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是        。
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH₃C0）₂0反应生成阿司匹林，反应的化学方程          。
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为：   。
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为         ，反应类型为          。