福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

下列对化学知识的认识正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列关于有机物的表述正确的是

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

C．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
据此，下列说法不正确的是

常温下，下列各组离子能常量共存的是   、

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是

下列相关工业制法的描述不正确的是

一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b

C．由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是          。
（2）Z的原子结构示意图为                   。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是       。

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为             ；
C转化生成D的离子方程式为                                    。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)_n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH^—) =             mol·L^—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) _n]=4.0×l0^-12）。

环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)+ 4NO₂ (g)="==" 4NO(g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₁ = -662kJ·mol^-1
②CH₄ (g)+ 4NO(g) ="==" 2N₂ (g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₂ =" -1251" kJ·mol^-1
据此，写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N₂ (g)+CO₂ (g)
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T₁℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N₂的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为         。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是         。

③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，
请根据上述情况判断：
（1）电池的负极材料是         。
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为                                。
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是           （写一条即可）。
（4）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃反应的平衡常数表达式：K =             。
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为                              。
（6）步骤③从母液可获得的副产品为                              （写化学式）。
（7）已知：PbCO₃在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：                                      。

海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2— + 2H⁺ ="==" S↓+ SO₂↑+ H₂O。
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ ="==" 3Na₂S₂O₃+CO₂
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O，实验装置如下图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是            ，发生反应的化学方程式是        ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有                    （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O₂的吸收效率，其依据的原理是                 。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是          。
a．品红溶液            b．氢氧化钠溶液   
c．酚酞溶液            d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是                                                      。
（5）实验制得的Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃·5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论：                 。
（6）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K₂Cr₂O₇溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H₂SO₄，滴加指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00 mL，则c(K₂Cr₂O₇) =      mol·L^-1。（已知：Cr₂O₇^2— +6I^— +14H⁺ ="==" 2Cr³⁺ +3I₂ +7H₂O，2S₂O₃^2— + I₂===S₄O₆^2—+2 I^—）

(A)【化学—物质结构与性质】
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I．土壤中铁含量的测定是先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后使Fe³⁺与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及反应：4FeCl₃ + 2NH₂OH·HCl ="==" 4FeCl₂ + N₂O↑+ 6HCI + H₂O
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为             。
（2）羟胺(NH₂OH)中采用sp3杂化的原子是                   ；
羟胺极易溶于水，主要原因是                                              。
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为        （用元素符号表示）。

（4）吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为         mol。
Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe³⁺与K₄Fe(CN)₆生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe₄[Fe(CN)₆]₃），再用光度法测定铁的含量。反应原理：3K₄Fe(CN)₆+4FeCl₃ ="==" Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
（5）Fe₄[Fe(CN)₆]₃是一种配合物，其中含有的化学键有   ；
a．共价键   
b．氢键   
c．配位键   
d．金属键   
e．离子键
（6）若K₄ Fe(CN)₆和FeCl₃的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n (Fe²⁺)：n (CN^—)=         。

(B)【化学—有机化学基础】

请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为        ；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟     mol氢气加成。
（2）②的反应类型是       。
（3）写出反应③的化学方程式：                                       。
（4）④中所用试剂X为                     。
（5）C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为       。
（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：        （写出一种即可）。
①苯环上有两个取代基     
②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl₃溶液呈特征颜色   
④能发生加聚反应