化学反应与能量变化

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

下列属于放热反应的是

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) =" 2HF(g)"  ΔH＝−270 kJ/mol，下列说法正确的是

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法正确的是

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂   2 NH₃  ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                     ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是             。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是       （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                         。
标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是       kJ。
（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量        （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_      _反应（填吸热、放热），△H=      （用E₁和E₂表示）