山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷
下列与化学概念有关的说法错误的是
A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 |
B.14C和14N质量数相同,但化学性质不同 |
C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔现象 |
D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物 |
- 题型:1
- 难度:较易
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如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则下列说法错误是
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X |
A |
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Y |
C |
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B |
A.原子半径大小:Y > C > X > A
B.Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3
C.X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A
D.A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相遇不发生反应
- 题型:1
- 难度:中等
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乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法正确的是
A.化学式为C8H6O6 |
B.乌头酸可发生加成反应和取代反应 |
C.乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种 |
D.1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:367
下列关于离子的叙述正确的是
A.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存 |
B.铜溶于FeCl3溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ |
C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸,有白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42- |
- 题型:1
- 难度:中等
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等质量的氯气与下列足量物质反应,转移的电子数最少的是
A.冷的NaOH溶液 | B.SO2的水溶液 |
C.FeCl2溶液 | D.铜 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 |
实验方案 |
现象 |
结论 |
A |
向里推活塞时,长颈漏斗中有一段水柱,静止,水柱高度不变 |
该装置的气密性良好 |
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B |
脱脂棉燃烧 |
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 |
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C |
烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 |
NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 |
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D |
U形管右端的液面高 |
铁钉发生吸氧腐蚀 |
- 题型:1
- 难度:中等
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室温下,用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸,曲线如图所示,下列说法正确的
A.I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 |
B.x=20 |
C.滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 |
D.当I曲线和II曲线pH均为7时,一溶液中的c(Cl-)等于另一溶液中的c(CH3COO-) |
- 题型:1
- 难度:中等
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MnO2是重要化学物质,某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
按要求回答下列问题
(1) 第②步操作中,氧化性强弱顺序:ClO3-______ MnO2 (填“>”“<”),当NaClO3转移2mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气,该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的_________
a.NaCl b.NaClO c.NaClO4 d.NaOH
(3)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,则碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是:__________。
(4)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤,判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该反应的阳极反应式为_____________。
- 题型:2
- 难度:较难
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近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题:
Ⅰ.实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中,通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ,该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,当1000℃甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K=________。
Ⅱ.PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关,化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3
则△H3= ,如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K3=__________(用K1、K2表示)
(2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2,某小组同学在室温下,用pH传感器测定向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。
①ab段发生反应的离子方程式为________________。
②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______,如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1,则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。
- 题型:2
- 难度:困难
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。
(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是_________________,C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式),E装置的作用是__________。
(2)实验过程中涉及到如下操作:
①点燃A处的酒精灯
②熄灭A处的酒精灯
③点燃D处的酒精灯
④熄灭D处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为_______(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。
实验步骤:准确称取1.17g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时,所发生的反应为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲乙试管中分别加入下列物质
试管 |
0.01mol/L KMnO4 |
0.1mol/L H2C2O4 |
0.1mol/L H2SO4 |
MnSO4固体 |
甲 |
4 mL |
x mL |
1 mL |
无 |
乙 |
y mL |
2mL |
1 mL |
有 |
则x=_______,y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是___________________。
- 题型:30
- 难度:较难
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选做(12分)【化学-有机化学基础】
下列为合成聚合物F的路线图:
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A中含有官能团(不考虑苯环,下同)名称是_________,C的系统命名为_________。
(2)B+D→E的反应类型是__________,检验B中所含官能团所用的试剂有_______。
(3)C生成D的反应化学方程式为_____________________________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_______________。
(4)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1981