期中备考总动员高一化学模拟测试卷冲刺版【人教版】2

【改编】下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式：

B．过氧化氢的结构式：H-O-O-H

C．氯离子的电子层结构示意图为：

D．碳－12原子：C

【原题】下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式：

B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子：C

【改编】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

A．X能与钠形成两种化合物，且阴阳离子数比都为1∶2
B．含X和Z元素的常见化合物不溶于任何酸
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系： Q>W>Z>Y

【改编】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是

下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

【改编】下列物质中，含有非极性共价键的化合物是

在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

下列图示实验合理的是

【改编】通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

【改编】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是

【改编】下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．二氧化碳的结构式为C=O=O

C．氯离子的结构示意图：

D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是

【改编】100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粒反应,在一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可以向溶液中加入适量的
①加入少量硫酸铜固体 ②100毫升8mol/L的盐酸 ③将锌粒换成锌粉 ④KNO₃溶液

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

(8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

（1）核外电子层排布相同的是__________和___________；
（2）属于同种元素的是__________和__________；
（3）属于金属元素的是____________________；
（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___          ____。

【改编】Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

（1）A在周期表中的位置                                    。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为                             。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有          。检验该化合物中阳离子的方法是                      。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有    。
①酸雨      ②温室效应      ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在一定温度的恒容条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，数据如下：

则平衡时容器的压强与原来压强的比值为________，X的转化率为__________。

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

回答下列问题：
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：                      ，元素的非金属性：                。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

【原创】在一定温度的密闭容器中将氨气充入容器中，进行如下的反应：2NH₃N₂+3H₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NH₃)＝0．6 mol/L，c(N₂)＝0.2 mol/L。试求：
（1）氨气的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下氮气的体积分数．
（4）在这5分钟内，用N₂来表示的平均反应速率是多少？
（5）平衡时氢气的浓度是多少？