期中备考总动员高一化学模拟测试卷提升版【人教版】2

第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

【原创】下列物质属于同位素的关系

下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是

钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。有关的说法中正确的是

【改编】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

【原创】实验室用3.0 mol·L^-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是

【原创】下列叙述正确的是

【改编】二甲醚（CH₃OCH₃）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法正确的是

【改编】如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极附近有气泡冒出，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的

t℃时，10mL0.4mol•L‾¹H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平及反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率V(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol•L^-1•min^-1
C．反应至6min时，C(H₂O₂)=0.3mol•L‾¹
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

下表是部分短周期元素性质的数据：

下列说法不正确的是
A．元素原子序数④大于⑦
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．⑧号元素是金属元素

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：Y > C > X > A
B．A、B的氢化物的稳定性：A>B
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂
④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

【改编】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
A（g）+2B（g）2C（g）。若经2s 后测得C的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.15  mol·(L·s)^-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol·(L·s)^-1；③ 2s 时物质A的浓度为1.4 mol·L^-1；④2s 时物质B的转化率为60% 。其中正确的是

航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是

(8分)如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为          ；反应进行一段时间后溶液C的pH将       (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为          ，B(正极)极材料为        ，溶液C为              。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为             。

【原创】C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Fe是常见的元素
（1）Fe元素位于元素周期表的位置      ；二氧化碳的结构式为        。
（2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐，请写出实验室制备该元素氢化物的化学方程式：____________________________________________。
（3）碳和硅的最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序为：__________________。
（4）以上主族元素中金属性最强的是__________。单质能用于芯片的是____________。（写元素符号）
（5）氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：________________________。

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为___________，相同温度下的溶解度B_________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸    ②碳酸     ③氢氧化钠     ④一水合氨    ⑤氯化钡

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为
3 mol·L ^-1，B的浓度是5 mol·L^-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L^-1，则
（1）v(C)=        。
（2）在2min末，B的浓度是      ____________。

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

（4）实验结论：_________________________________。
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

某元素的核素为X，其氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。