期中备考总动员高三化学模拟卷【山东】5

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

【改编】制备食用碘盐(KIO₃)原理之一为：I₂＋2KClO₃Cl₂＋2KIO₃，下列说法正确的是

X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

【原创】某有机物常用于制备液晶材料，结构简式为，则下列说法正确的是

用下图装置制取、收集纯净气体的是

如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：
LiMnO₂ ＋ C₆Li_1－x MnO₂ ＋Li_xC₆（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是

【原创】下列叙述正确的是

降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂，是科学家研究的重要课题。
（1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）   △H=-122．4kJ·mol^－1
①某温度下，将2．0molCO₂（g）和6．0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示。

则P_l      P₃（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P_l，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁     K₃。T₁、P_l时H₂的平衡转化率为          。
②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____       。
A．反应物的浓度降低       
B．容器内压强增大
C．正反应速率大于逆反应速率   
D．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，        （填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是         。
a．c（K⁺）=2c（CO）+c（HCO）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低温度，c（H⁺）·c（OH^－）不变
（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为                       。

【改编】MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO₂)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO₂和Zn的工艺流程如下图所示：

（1）操作I的名称是___     __，判断固体单质A是否洗涤干净的方法是                    。
（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为__________________________________；该反应中若消耗8.7g氧化剂，共转移_______mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是_______(填代号)。
a．将矿石粉碎
b．提高浸泡温度
c．使用98%的浓硫酸浸泡
d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO₂。已知：

写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO₂的热化学方程式_________________________。
（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如下图所示：

①b应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；a电极方程式为：________________。

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是        ，检验氧化生成的阳离子的试剂是            。
（2）尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。
②进行沉淀洗涤的方法是                       。
③SO₂含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。
（3）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               。

【化学与技术】海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是       (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）利用海水晒盐的原理是         ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于                  。
（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式：阳极                 ，阴极                 。
②石棉隔膜的作用是                                 。
离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是             、              。

【物质结构与性质】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为               。
（2）B、C两种元素第一电离能为:      ﹥        (用元素符号表示)。
试解释其原因：                                                          。
（3）任写一种与AB^－  离子互为等电子体的微粒                                  。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为            ，其中B原子的杂化类型是         。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为         ，E的配位数是                ；已知晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=          cm.（用含、N_A的计算式表示)

【改编】【有机化学基础】重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是            ；由D生成E的反应类型是         。
（2）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式         。
（3）下列说法正确的是             。
a．E能发生消去反应       
b．1 molM中含有4 mol酯基     
c．B与Y互为同系物
（4）写出由Y生成D的化学方程式                      。
（5）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式              。
a．与F官能团种类和数目都相同 
b．苯环上只有一个侧链
c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰