期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】4

【原创】下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3	B．(CH3)2CHOH的名称为2–丙醇
C．HF的电子式：	D．四氯化碳分子比例模型：

【原创】下列除杂质的方法可行的是

【原创】依据元素周期律的知识，下列排列顺序完全正确的组合是
①半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na
②热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
③熔点：金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸
④酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SO₃
⑤电负性：N＞C＞Si＞H
⑥键角：CH₄＞NH₃＞H₂O

【改编】向含等浓度FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

【改编】向甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是
A．x=1              
B．Q₁=2Q₃            
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时充入A、B、C各2mol，则此时向逆反应方向移动

下列说法正确的是

【原创】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A⁺无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，C的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式                。
（2）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为         ，分子的立体结构为         ；
（3）根据等电子体原理，写出BD化合物的电子式         ；
（4）A₂D由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                                （用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为
（用元素符号表示）；该化合物在稀硫酸中发生歧化反应，写出该化学反应方程式                 。

某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。

实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为                        。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是                         。
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

写出其中SO₂显示还原性的反应的离子方程式                      。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________________________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                    。

药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为              ；反应④属于              反应(填反应类型)；
B的结构简式为                                                 。
（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：                     。
A．能发生银镜反应和水解反应： 
B．不存在顺反异构体
（3）利用溴代烃E(含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：

则E的结构简式为
F→M的化学方程式为                                                 。
（4）C₆H₅MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。①用系统命名法给化合物G命名：              ；②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：                  。

(15分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化学式是          ，装置III中A在         极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是                 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                  。
（4）为防止II中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂
是          (填字母编号)。
a．Na₂O₂          b．FeCl₂          c．Na₂S
（5）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是           。