海水化学资源的利用

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是
①氯气  ②金属钠    ③烧碱    ④纯碱     ⑤盐酸

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

下列从海水中提取镁正确的方法是（提示：熔点：MgO 2 850℃MgCl₂ 714℃）

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试完成下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的             b.除去未反应的I^-
c.除去未反应的Fe               d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I₂的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I₂的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br^－表示）的浓度0．068g/L；
②Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________      。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br₂溶液，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，步骤Ⅲ又得到Br₂，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为               。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用                ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。