浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 |
C.“埃博拉”病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力,56℃不能完全灭活,60℃30min方能破坏其感染性,此过程主要发生了蛋白质的变性 |
D.通入过多的空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热量的利用率 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1172
下列有关化学用语表达正确的是
A.二氧化硅的分子式:SiO2 |
B.H2O2的电子式: |
C.乙酸分子的球棍模型: |
D.离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:877
对下列装置图的叙述正确的是
A.装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 |
B.装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO |
C.装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应 |
D.苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:707
你认为下列数据可信的是
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3 |
B.某常见气体的密度为1.8g·cm-3 |
C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1 |
D.某元素的原子半径是111pm |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1674
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA |
B.1molCnH2n+2中含有的共价键数为(3n+1)NA |
C.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
D.标准状况下,8.0gSO3含有的分子数为0.1NA |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2004
X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是
X |
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||||
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Y |
Z |
W |
Q |
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|
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A.Z与W可形成的化合物在5种以上
B.Z、W、Q三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性
C.X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D.X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1489
下列说法正确的是
A.溴水能与聚乙烯反应褪色 |
B.谷氨酸的结构简式为: |
C.的系统名称为:3,4,4-三甲基-6-乙基庚烷 |
D.与互为同系物 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:999
下列说法正确的是
A.图①中△H1=△H2+△H3 |
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 |
C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 |
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1636
下列叙述正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加少量的水形成绿色溶液 |
B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色 |
C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 |
D.铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:551
下列离子方程式书写正确的是
A.酸性高锰酸钾与少量双氧水反应:2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O |
B.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+ Cl2↑+ H2↑ |
C.Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++ HCO3-+OH—=MgCO3↓+H2O |
D.向NaClO溶液中通入过量CO2;CO2+ClO—+H2O=HCO3-+HClO |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2133
下列说法正确的是
A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸,溶液的pH会变小 |
B.等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合,混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-) |
C.等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中:2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH) |
D.常温下,在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时,溶液pH变为2,则此NaOH溶液的pH为11(已知a+b=13,混合后溶液体积为61.11mL) |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:210
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是
A.电源正极为B |
B.阳极反应式为2NO3-+6H2O+10e-= N2↑+12OH- |
C.当产生N211.2L时,电路中通过的电子数为5NA |
D.若电解过程中转移了2 mol电子,则两极产生的气体的质量差为10.4g |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:842
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是
A.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
B.若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2, X的同素异形体只有3种
C.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3
D.若X是Na2SO3,C为气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应
- 题型:35
- 难度:较难
- 人气:791
下列说法正确的是
A.水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 |
B.升高NH4Cl溶液温度,其水的离子积常数和pH均增大 |
C.实验中需用0.20 mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制时应称取NaOH的质量8.0g |
D.相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl<NaHCO3 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1112
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉,最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol |
B.乙中最多产生气体是0.2mol |
C.原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L-1 |
D.原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:905
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列说法正确的是
A.沉淀甲可能是AgBr |
B.沉淀丙一定是BaCO3 |
C.气体甲的成份只有4种可能 |
D.肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+ |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:1223
(8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,C、D可发生银镜反应,在相同条件下,G蒸气密度是氦气的22倍。
(1)B的分子式为 、G、的结构简式为 。
(2)E中官能团的名称 。
(3)A的同分异构体的结构简式 。
(4)A→D反应的化学方程式: 、其反应类型是 。
- 题型:35
- 难度:中等
- 人气:1582
(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E,A原子的最外层电子数是次外层的3倍;B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D的原子核外电子层数相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8 g C与足量的稀H2SO4反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1。则:
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)D与E形成的化合物的电子式 。
(3)A、B、D简单离子的半径大小关系 。(用离子符号表示)
(4)C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1269
无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体,其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体,两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性,可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂,1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题:
(1)题中制备B的化学方程式为 。
下列物质能替代焦炭的是 。
A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2
(2)写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。
(3)B与E在一定条件下 (填“可能”或“不可能”)直接发生反应产生D,判断理由是 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:189
(12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式 ,该反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”);
②根据下图所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数K 。
A.可能增大 |
B.一定不变 |
C.可能不变 |
D.可能减小 |
E.增大、减小、不变均有可能
(2)氮气是合成氨的原料之一,合成氨反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H<0,500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃,达到新的平衡时,H2的转化率 (填“增大”、“减小”或不变,下同),N2的体积分数 。
(3)在汽车上安装高效催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体,可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)(×10-4mol·L-1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
c(CO)(×10-3 mol·L-1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
请回答下列问题:
①写出反应的化学方程式 。
②前2 s内的平均反应速率ν(N2) = 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:703
某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案:
(1)小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管,连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体。则稀硫酸应置于 中(填“甲”或“乙”);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替,你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,C连接F;(填写接口的编号)
(2)小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程:
①操作Ⅱ的名称是 。
②操作Ⅰ之前,为判断所加BaCl2溶液是否过量, 设计如下方案,其中最合理的是 。
A.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 。
④小丽同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因是 ,验证方法 。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:1943
某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24 L(标准状况)刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题:
(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ;
(2)若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 。
- 题型:13
- 难度:较难
- 人气:933