四川省德阳市高中高三“二诊”考试化学试卷

下列有关物质用途的说法不正确的是

下列有关能量的叙述不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA

B．标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5NA

C．含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na⁺、NH₄⁺、I^一、NO₃^－
B．将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）+c（CH₃COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na⁺）>c（ HA^一）>c（A^2一）>c（H₂A）>c（OH^一）
D．CuSO₄溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

B．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

C．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y^2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是             。
（2）A³⁺的外围电子排布式是              。
（3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如下，则它的化学式是         。

（4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是         ，n的分子构型是         。
（5）气体m和含A₂Y的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是            。

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的            ；实验中产生的尾气应通人             溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、                                              。
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是                    。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO。
Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是                              。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是              。
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．                                             。

从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。 A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1mol F与足量的新制Cu（OH）₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团有羟基、                  （填写官能团名称）
（2）C的名称（系统命名）是                   ；E—H的反应类型是              ；M的核磁共振氢谱有            组峰。
（3）C→F的化学方程式是                                                。
（4）F与足量新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是                            。
（5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是                               。
（6）E的某同系物甲（C₄H₈O₃）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有           种。（不考虑立体异构）

硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH₄Cl+Mg₂ Si 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂  △H<0
（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si₃ N₄，Si₃ N₄应属于         晶体；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三种物质的熔沸点由高到低的顺序是                    。
（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是                         。
（3）液氨参与循环的作用是                                             。
（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                   。
（5）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是                                                       。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中n的值是                   。