优题课 - 聚名师,上好课(www.youtike.com)
  首页 / 试卷 / 高中化学 / 试卷选题
  • 2021-09-16
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:387

四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷

1、

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B.用生石灰干燥氨气
C.用铝制的容器盛装浓硫酸
D.用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1514
2、

氰化氢(HCN)主要应用于电镀业,其制备的化学方程式为:C2H4+NH3=HCN+CH4+H2,下列说法不正确的是

A.C2H4分子中所有原子共平面 B.C2H4既作氧化剂,又作还原剂
C.HCN分子中既含σ键又含π键 D.转移0.2mol电子,生成2.24L H2
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1818
3、

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
B
将SO2通入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C
向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液
产生气体的速率加快
硫酸铜作该反应的催化剂
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1646
4、

下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,Na+、H+、Cl、NO3可以大量共存
B.和新制氯水反应的离子方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl
C.加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式: Fe2++2OH=Fe(OH)2
D.离子浓度关系:c(SO42) = c(NH4+ )>c(Fe2+ )>c(H+ )>c(OH)
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1088
5、

设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是

A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2[NA—N(Cl2)]
C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1765
6、

25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.稀释前,c(HX)="0.01" mol/L B.稀释10倍,HX溶液的pH=3
C.a、b两点:c(X)>c(Cl) D.溶液的导电性:a>b
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:234
7、

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ∆H=– 41 kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)

1
4
0
0
放出热量:32.8 kJ

0
0
1
4
热量变化:Q1

1
1
2
1
热量变化:Q2

下列说法中,不正确的是
A.若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)
B.容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C.达平衡过程体系能量的变化:Q1=4Q2
D.平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1394
8、

X、Y、Z、R为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y同周期,X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等;Z是地壳中含量最高的金属元素;R+离子的3d轨道全充满。
请回答下列问题:
(1)Z3+离子的核外电子排布式是       
(2)科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,该晶体中X原子的杂化轨道类型是       ;X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是       。(填化学式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示,其化学式是       

(4)常温下,pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液,物质的量浓度较大的是       。(填化学式)
(5)将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀RCl,该反应的离子方程式是       

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:456
9、

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,其主要成分为FeS2,含少量杂质(杂质不含S元素,且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次。
已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题:
(1)连接好装置,检查装置气密性的操作是       
(2)通入空气的作用是       
(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快,则测得的硫元素的质量分数       。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(4)滴定时,应选择下图中的       (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液,根据       现象来判断滴定已经达到终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是       
(6)如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是       。(保留到小数点后1位)

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:274
10、

苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂,英文名称是Phenylpropanolamine,缩写为PPA,结构简式如图所示,其合成路线如下:

其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知:

请回答下列问题:
(1)PPA的分子式是       ;F中官能团的名称是       
(2)E的结构简式是       ;烃A的核磁共振氢谱有       种峰。
(3)上述合成路线中属于加成反应的是       。(填数字序号)
(4)第②步的化学方程式是       
(5)E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应,该反应的化学方程式是       

  • 题型:35
  • 难度:较难
  • 人气:1369
11、

回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物,实现资源的再利用。
(1)回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2
实验室模拟回收过程如下:

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
4.4
8.0

请回答下列问题:
①步骤III的操作名称是       
②下列试剂中,可以作为试剂a的是       
A.HNO3溶液        B.Fe2(SO4)3溶液         C.FeCl3溶液
③若不加试剂b,直接加入试剂c调节溶液pH,是否可行?       (填“是”或“否”),理由是      
(2)用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知:2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g)             △H1=-196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g)                    △H2=+286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g)         △H3=+64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l)    △H =       
(3)将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池,其正极电极反应式是       
(4)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,假设印刷电路板中其他成分不与酸反应,欲制取3mol纯净的硫酸铜,需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是       L。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1848