福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列实验装置设计正确的是

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图                。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z                         。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是                    （用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10^－10。处理含CN^－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN^－)        c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：
①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H ="a" kJ·mol^－1；
②CO₂(g) +C(s)===2CO(g)；△H ="b" kJ·mol^－1；
③Si(s)+ O₂(g)===SiO₂(s)；△H ="c" kJ·mol^－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为                                              。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H      0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为                。
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式                                                     。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

（1）孔雀石研磨的目的是                                                             。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为                                 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用    （填选项序号）。
A．酸性KMnO₄溶液        B．双氧水        C．浓硝酸          D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。则pH的范围为                。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是                 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过          、          、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)₂的Ksp=2×10^－20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数        。

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN + NaOH + H₂O ="==" NaAlO₂+ NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                                                 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先                                        ，再加入实验药品，接下来的实验操作是                                                ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                                   。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                             。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是                                                       。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是                （填选项序号）。
a．CCl₄             b．H₂O              c．NH₄Cl溶液         d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是    （用含m、V的数学表达式表示）。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为                                             。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

选考（化学－物质结构与性质）
（1）基态铬原子的价电子排布式为              。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为：
K₂Cr₂O₇+3CCl₄===2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是             。
（4）双氰胺结构简式如图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为            。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为              。
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]²⁺中不含有的作用力是          （填选项编号）。

A．离子键

B．配位键

C．键

D．键

E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则其化学式为               。

选考（化学－有机化学基础）阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

（1）B含有的官能团的名称是                         ，反应①的反应类型为           。
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是           （填选项编号）。

（3）D的结构简式                 。
（4）写出B→C反应的化学方程式                                  。
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：
①苯环含有对二取代结构；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。
写出A的结构简式                                 （只写一种）。