天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

下列图示与对应的叙述相符的是

某密闭容器中的反应：3H₂(g)+N₂2NH₃(g)   △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是

A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

化合物A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知：
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。
（2）A的官能团名称为_____________；
B的分子式为_________________；
B形成高聚物的结构简式为________________________________________。
（3）反应②的化学方程式为_________________________________________。
（4）C为一溴代物，分子中含均2个，反应④的化学方程式为__________________________。
（5）A的名称是_____________________________。
写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体结构
___________________________________________________________________。

某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。
若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。
（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。
（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。
①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。
（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：
取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN^－电子式：。他猜想：SCN^－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。
①可能发生的反应为（请配平）：
SCN^－+Cl₂+H₂O = SO₄^2－+ NO₃^－+++CO₂
当0.5 mol SCN^－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。
②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。

碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：
（1）已知：C(s)+O₂(g) = CO₂(g)     △H =" -393" kJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)      △H =" -566" kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)     △H = -484 kJ•mol^-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
（2）将一定量CO(g)和H₂O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组实验数据：

①该反应的正反应为          (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中，0～4 min时段内，以v(H₂)表示的反应速率为          。若在此温度下H₂O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为___________。
③实验2达到平衡时CO的转化率为         。
④实验3与实验2相比，改变的条件是         ；
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO₂)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。

（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为____________________________________。
（4）一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为
______________________________________。