重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷

下列物质的使用不涉及化学变化的是

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔点

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₁         C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：
2NH₃（g）3H₂（g）＋N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)  ΔH＞0,下列图象正确的是

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是

研究NO₂、SO₂ 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学反应方程式是                          。
（2）NO₂可用水吸收，该反应的化学反应方程式是                           。
（3）工业上可将SO₂通入浓的Fe₂(SO₄)₃溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式                               。
（4）利用反应6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O也可处理NO₂。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH₃在标准状况下的体积是        L。
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁=" -" 196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂=" -" 113．0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的
ΔH=       kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是（      ）。

②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K  =     (保留1位小数)。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是       ；表示反应中和热ΔH="-" 57．3 kJ·mol^-1的是       。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH2

C．C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l)ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH₅
F．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)    ΔH₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                      。
（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如上图所示，则上表中a=     (保留到整数)。

（一）在温度和下，卤素X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂>t₁，生成HX的反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）用电子式表示HCl的形成过程                                    。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是       （用化学式表示）。
（4）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因是                     。
（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是       （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是        。
（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                    （用字母表示）。
（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO        FeO（填“＜，＞或＝”）。

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                              。
（2）试剂Y是             ；作用是                            。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和物质W；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃、Na₂CO₃和物质W。
则上述假设中物质W为           （填化学式）。
设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液。

（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl₂参加反应，推知C中反应的化学方程式为          。