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  • 2021-09-14
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:691

安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷

1、

最近,科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破,其反应原理如下:
。下列说法错误的是

A.CO2、CH3COOH均为共价化合物
B.每生成1molCH3COOH,要消耗22.4LCO2
C.CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键
D.属于氧化反应
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:423
2、

下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br可以大量共存
B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+
C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH+ HSO3= CaSO3↓+H2O
D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2028
3、

为实现实验目的,其他主要仪器,所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

选项
实验目的
玻璃实验仪器
实验试剂
温度计位置
A
制取乙烯
圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯
浓硫酸、乙醇
反应液中
B
提纯乙醇
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管
含杂质乙醇
支气管口
C
中和热测定
烧杯、环形玻璃搅拌器
氢氧化钠、醋酸
酸、碱及反应液中
D
制镜
烧杯、试管、酒精灯
银氨溶液、葡萄糖
水浴的烧杯水中

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1314
4、

下列图像与对应的叙述相符的是

A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线,有图I可知二者恰好中和时,所得溶液的PH=7
B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度
C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mlBa(OH)2溶液时,沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物
D.图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1166
5、

室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.KAl(SO4)2溶液:c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)
B.NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)
C.Na2S溶液:c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)
D.CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液:c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:966
6、

锂离子电池种类很多,其中有一种锂电池,用金属锂和石墨做电极材料,电解质溶液时由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)而形成的,电池总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li 2SO3 +2S则下列叙述中错误的

A.电解质溶液中混入水,会影响电池反应
B.反应中亚硫酰氯既是溶剂,又是氧化剂
C.电池工作(放电)过程中,亚硫酰氯(SOCl2) 被还原为Li2 SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4:1
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:418
7、

在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A点物质为NH4Al(SO4)2 ,B点物质为Al2 (SO4) 3 ,下列判断正确的是

A.0℃→t℃的过程变化是物理变化
B.C点物质是工业上冶炼铝的原料
C.A→B反应中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3两种
D.Al2 (SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al3++3OH-Al(OH)3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1570
8、

N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素:
(1)Mg位于元素周期表第___周期第____族;.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为    ;Cu的基态原子电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空:
碱性:Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2         第一电离能:O____ N
离子化合物熔点:MgS____MgO        稳定性:H2S____ H2O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ,则该反应的热化学方程式为_________。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜,同时得到两种无污染的气体(或蒸汽)。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:905
9、

一种生产胺菊酯的重要原料,结构式为,可用下列路线合成。

已知 :
(1)C的结构简式_________________,A的系统命名为_________________
(2)D中官能团名称________________,C→D反应类型________________
(3)写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________
(4)写出既能发生水解反应,又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________
(5)下列说法正确的是______

A.反应物A属于不饱和烃
B.该产品的化学式为C8H10O3
C.在B→C反应中,不能先催化氧化,再与HBr加成
D.D的核磁共振氢谱有4个吸收峰
  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1396
10、

用湿法制磷酸副产品氟硅酸(H2SiF6 )生产无水氟化氢的工艺如下图所示:

已知:氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性,微溶于水,不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。
(1)写出反应器中的化学方程式:
(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有:                           
在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:                    
(3)该流程中哪些物质可以循环使用:                          (用化学式表达)
(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃,在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ,试写出该反应方程式:        
(5)为了测定无水氟化氢的纯度,取标况下的气体产物2.24L,测得质量为3.1g,并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中,得到5.85gCaF2沉淀,则无水氢氟酸质量分数为:       。(保留2位有效数字)通过计算结果,试解释,为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g,               

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1058
11、

利用零价铁(ZVI)处理水体砷污染的原理为:零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁,[Fe(OH)3和 FeOOH,可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水和氧化铁],水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物(如:含AsO43 -、AsO33 -等物质)。
(1)写出单质铁在水体中被(O2)氧化腐蚀得到水和氧化铁(FeOOH)的化学方程式:           
(2)某课题组通过查阅文献,进行了用相同单质铁(相同性状和相同质量)在相同时间内,对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设,并进行了实验探究:
假设1:                              ;
假设2:水体中所含其他物质及离子;
假设3:水体中的溶解氧;
(3)其他条件相同,调节水样的pH,得到除砷效率曲线为图1,若控制水样pH=5时,测定不同时间段的除砷效率为图2:

①根据单质铁除砷原理,请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因可能是_____________;
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg),根据图中信息判断:若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度是否达到饮用水标准?_______。(填“达到”、“未达到”或“无法判断”)
(4)为验证假设3,课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容(水样中砷的浓度可用分光光度计测定)

实验步骤
预期实验结果和结论
①取一定体积废水样品,分成体积相同两份,其中一份持续通入一段时间_________,以减少水中的溶解氧;
___________________,则溶解氧对砷的去除效率有影响;反之则无影响。
②___________________________________
______________________________________
③___________________________________
______________________________________

 

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1802