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  • 2021-09-13
  • 题量:13
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:131

河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷

1、

化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同
B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生析氢腐蚀
C.用NaHCO3和Al2(SO43溶液可以制作泡沫灭火剂
D.从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:815
2、

下列有关说法错误的是

A.既可以表示10B的原子结构,也可以表示11B的原子结构
B.H+OH=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应,也可以表示Ba(OH)2与硫酸反应
C.CH4分子的空间结构与的相同
D.C2H4O2既可以表示乙酸的分子式,也可以表示甲酸甲酯的分子式
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:729
3、

某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是

A.能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C.与互为同分异构体
D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:959
4、

某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是

A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B.若铬比铁活泼,则铁电极反应式为2H+2e=H2
C.若铁比铬活泼,则溶液中H向铁电极迁移
D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1291
5、

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列叙述中不正确的是

A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,+H2ONH3·H2O+H的平衡常数为5.6×10-10
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:600
6、

下列装置能达到实验目的的是

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:376
7、

已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期,原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同主族,且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半,下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C<D<E
B.D、E的气态氢化物的热稳定性:D>E
C.A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物,且其中所含有的化学键类型相同
D.另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:2130
8、

2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ.实验制备
实验原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2
实验步骤:取3.5 g Na2CO3溶于10 mL H2O,加入0.1 g稳定剂,用磁力搅拌器搅拌完全溶解后,将6.0 mL 30%H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中,实验装置如图。

反应1小时后,加入1g氯化钠后,静置结晶,然后抽滤,干燥一周后,称重。
(1)装置中球形冷凝管的作用是______________。
(2)使用冷水浴的作用是______________________________________________。
(3)加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。
(4)2Na2CO3·3H2O2极易分解,其反应方程式可表示为_________________________________。
Ⅱ.活性氧含量测定
准确称取试样0.2000 g,置于250 mL锥形瓶中,加100 mL浓度为6%的硫酸溶液,用0.0200 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为
32.70 mL。
活性氧含量计算公式:Q%=(40cV/m)×100%[cKMnO4标准溶液浓度(mol/L);V消耗的KMnO4标准溶液体积(L);m试样质量(g)]
(5)滴定终点的判断依据为______________________________________________。
(6)滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。
(7)活性氧含量为__________________________。
Ⅲ.产品纯度的测定
(8)为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一 将试样与MnO2混合均匀,向混合物中滴加水,测生成气体的体积,进而进行计算。
方案二  _________________________________________________________________。

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1186
9、

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO的物质的量之比为1 :1,则该反应的离子方程式为______________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)溶液2中除含有H外,一定含有的阳离子是_____________;试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1783
10、

焦炭与CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)已知C、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的气化热为+44 kJ/mol。
①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应,当吸收能量为191.7 kJ时,则此时H2O(g)的转化率为_________________。
(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________,若反应进行到2 min时,改变了温度,使曲线发生如图所示的变化,则温度变化为___________(填“升温”或“降温”)。
②反应至5 min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是下述中的____。
a.增加了C
b.增加了水蒸气
c.降低了温度
d.增加了压强
(3)假设(2)中反应在第2min时,将容器容积压缩至1 L,请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图像。
(4)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力,电解400 mL饱和食盐水,则负极上的电极反应式为______________________,当有5·6g燃料被消耗时,电解池中溶液的pH=__________(忽略溶液的体积变化,不考虑能量的其它损耗)。

  • 题型:32
  • 难度:困难
  • 人气:1361
11、

【化学——选修2:化学与技术】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是__________________;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知CO+H2OCO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2
物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式:_________________________________。
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是_____________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中所用试剂是_______________________。
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是____________________。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________________。

  • 题型:32
  • 难度:困难
  • 人气:374
12、

【化学——选修3:物质结构基础】近年来,科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质,回答下列问题。

(1)电负性:C_______N(填“>”或“<”)。
(2)图a是某种铜盐配合物的结构,基态铜原子的价电子排布式为_______________,该配合物中铜元素的价态为_______________________。
(3)新的星际分子氰基辛四炔的结构为:H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,氰基辛四炔分子的构型为__________;分子中σ键与π键数目之比为__________________。
(4)C60晶体(图b)中与每个C60紧邻的C60分子有________个;C60易溶于CS2溶剂中,原因是________;设C60晶胞边长为a pm,则C60晶体密度为_____________g·cm-3
(5)卟吩分子内存在氢键,在图c中用(…)画出氢键结构。
(6)写出图d中表示物质的化学式_________________________,该物质煅烧可冶炼铜,同时产生氧化亚铁,氧化铁和二氧化硫,且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2 :1,请写出反应的化学方程式____________________________________________。

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1315
13、

【化学——选修5:有机化学基础】F(聚碳酸酯)是一种性能优良的工程塑料,合成路线如下:

已知:
(1)C的结构简式是_____________________;D的结构简式是____________________。
(2)B→C的反应类型为__________________;D+E生成F的反应类型为_____________。
(3)图中B(碳酸乙烯酯)也可通过下列反应制备:

①反应1的试剂和条件为________________________________________。
②反应2的反应类型是_________________________________________。
③反应3的化学方程式为________________________________。
(4)C的核磁共振氢谱有______________组峰;C的一种同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,该同分异构体的结构简式为____________________________。
(5)D有多种同分异构体,符合下列条件的有_____________种。
①有萘环()结构
②两个醛基且在一个环上
③一个羟甲基(一CH2OH)

  • 题型:35
  • 难度:困难
  • 人气:1795