北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C + 6H2O

B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ =" 2AgCl↓" + S2−

C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH－

D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+

下列说法正确的是

镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是

下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

常温下，1L pH=3的H₂SO₄溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

（1）C中含氧官能团的名称为             ，W的结构简式为             。
（2）写出反应类型 A→B：             ，E→F：             。
（3）下列关于E物质说法正确的是          （填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式             。
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式             。
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有      种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式             。
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br₂的物质的量之比为1∶2

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为             。
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为        。
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是         。
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是             。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是        (填字母序号)。

（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为      。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

中国环境监测总站数据显示，PM_2.5、SO₂、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
浓度(mol/L)	4×10−6	6×10−6	2×10−5	4×10−5	3×10−5	2×10−5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝             。
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   △H＝             。
（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
Ⅰ.NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为             。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N₂放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为             。
Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为             。
②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH₄时，
理论上可再生             mol Ce⁴⁺。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：
C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) △H＝Q kJ/mol。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K＝             。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③酸性KMnO₄溶液  ④K₃[Fe(CN)₆]溶液。
（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ.AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是             。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其操作方法是             。
（4）【查阅资料】①Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；②Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是             （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的化学方程式为             。
【实验拓展】另取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为             。