北京市海淀区高三一模理综化学试卷

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	(NH4)2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

下列说法正确的是

下列解释事实的方程式正确的是

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色）
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2- + 14H^＋+ 6Fe²⁺ ===2Cr³⁺(绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。
下列分析正确的是

某温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中发生反应CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH < 0，容器中H₂的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：


（1）B→C的反应类型是          。
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：         。
（3）有机物甲的结构简式为              。
（4）写出E→F的化学方程式：         。
（5）A的结构简式为             。
（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：         。
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为          （写出一种即可）。

硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的电子式为          。
（2）滤渣2的主要成分是          ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为          。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为          。
（4）利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为         。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为          （用含有a、b的代数式表示）。

煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为          。
（2）③中加入的物质可以是          （填字母序号）。
a.空气       b.CO         c.KNO₃         d.NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更          （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：        。
（4）已知：N₂(g) ＋ O₂(g)===2NO(g)    ΔH =" a" kJ·mol^-1
N₂(g) ＋ 3H₂(g)===2NH₃(g)    ΔH =" b" kJ·mol^-1
2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH =" c" kJ·mol^-1
反应后恢复至常温常压，①中NH₃参与反应的热化学方程式为          。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：          。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：          。

已知FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。

①写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式          。
②加入KSCN溶液的目的是          。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

本实验改用0.1 mol·L^-1 KI溶液的目的是          。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因：          。
（2）甲同学认为“用CCl₄萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I₂、I₃^－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I₂＋I^－ I₃^－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I₃^－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是          。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂＋I^－ I₃^－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中          。
两支试管中的现象分别为           。