高考原创化学预测卷 02（福建卷）

下列叙述正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

短周期中若两种元素的原子序数相差8，下列说法中错误的是

物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是
①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所具有的总能量 ⑥物质的种类

某溶液中可能含有NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺、ClO^-、CO₃^2-、SO₄^2-，分别取样：①用PH计测试，溶液显弱碱性 ②加碘化钾淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检测的离子是

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(A) =" 10" c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

下列有关叙述中正确的是

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，完成下列问题：
I．已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)   ΔH₁= —196．6 kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)   ΔH₂= —113．0 kJ·mol^―1
（1）反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g)的ΔH=                           。
（2）硫酸工业尾气中的SO₂可利用氨水吸收，写出该反应的方程式____________________。
II．汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
在某温度T₁℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0．4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

（3）反应在4s内的平均速率为v(CO)＝           mol·L^－1·s^－1
（4）上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO₂各0．2mol和N₂        mol时，平衡不移动。
（5）在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T₁℃升高到T₂℃，平衡常数K将         （填写“变大”、“变小”、“不变”）。
III．一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O²ˉ可以在其中自由移动，
（6）O²ˉ移向电池           极（填“正”或“负”），
（7）负极的反应式为                                            。

(15分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。
I、SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是      ，
（2）加入Sn粉的作用是             。
（3）反应A生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                     。
（4）反应B硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^-1，则应控制溶液pH        。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：                。
II、金属Sn的制备——以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡。
（6）该反应的化学方程式为________________________________________。
（7）已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为___________________。

(15分)ClO₂气体是一种常用的消毒剂，依据该反应制得
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O。
I、已知：二氧化氯（ClO₂）的熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂。（夹持仪器已省略）。回答下列问题：

（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是__________________。
（2）C装置中反应后生成的主要物质是Na₂CO₃、NaClO₂、和___________。
（3）消毒水时，ClO₂还可将Fe²⁺、Mn²⁺转化成Fe(OH)₃、MnO₂难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明C1O₂具有________________性。
II、为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O,  2Na₂S₂O₃ + I₂ =Na₂S₄O₆ + 2 NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是__________________________________。
（5）原ClO₂溶液的浓度为____________ g / L（用含字母的代数式表示）。

物质结构理论可以帮助人们理解物质变化的本质，进而研究反应规律和进行分子设计，请根据要求完成下列问题：
（1）金属具有延展性，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（2）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（3）水可以电离H₃O⁺，下列分子中，中心原子的杂化方式与H₃O⁺中氧原子的杂化方式相同的是_____
a．NO₂^－中的氮原子       b．ClO₃^－中的氯原子
c．NH₂^－中的氮原子       d．CH₂=CH₂中的碳原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，写出其化学式________。

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是       ，
（2）E→F的反应类型是      。
（3）写出两种满足下列条件的B的所有同分异构体     (写结构简式)。
①含有苯环      
②含有酯基       
③能与新制Cu(OH)₂反应
（4）C中含有的官能团名称是      ,
（5）已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是      。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂           
d．D的化学式为C₉H₉NO₄
（6）E的同分异构体苯丙酸氨经聚合反应形成的高聚物是               (写结构简式)。
（7）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：                         。