高考原创化学预测卷 04（福建卷）

某有机物（化学式为C₈H₁₀O）有多种同分异构体，其中属于芳香醇的同分异构体一共有

下列实验操作正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法不正确的是

下列转化不能一步实现的是

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D．Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

下列判断错误的是

X、Y、Z、E、F,5种短周期元素，它们的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Ｙ和Ｚ在同周期，Ｚ的Ｌ层电子书是Ｋ层电子数的三倍，Ｅ是短周期元素中金属性最强的元素，Ｆ和Ｚ同主族，它们的最外层电子数和为18。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、E、F的原子半径从大到小的顺序为______________________(请填写元素符号)。
（2）Z、F的非金属性强弱比较_______________________（填写元素符号）Y和F的最高价氧化物的水化物的酸性大小比较____________________（填写化学式）。
（3）XYZE四种元素形成的化合物是______________（化学式），俗名为_________，请写出该化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式____________________________________。
（4）元素Y与元素Z以原子数比为1:2化合形成的化合物M，元素X和元素Z元素以原子数比为2:1化合形成的化合物Q， E与元素Z以原子个数比为1:1化合形成的化合物N，以M、Q都可以和N反应可以作为潜水艇和航空飞船的供氧剂，写出该反应的化学方程式________________、_________________。

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是                              ；
（2）石墨(C)极的电极反应式为                                ；
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H₂制备涉及下面的两个反应：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。
（1）判断反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)
A．容器内压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) 
D．c(CO₂)＝c(CO)
（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，发生反应：3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p₂＝0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t₁)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温  
B．降温  
C．加压 
D．减压  
E．加催化剂
（3）如（2）题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

（4）工业上可利用如下反应：H₂O (g)＋CH₄ (g)CO(g)＋3H₂(g)制备CO和H₂。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H₂O和0.2 mol CH₄，测得H₂(g)和CH₄(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu⁺ 的核外电子排布式为             。在高温下CuO能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：                                。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于     晶体。
（3）化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂ + 6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是          （填标号）。

②1个 (HB=NH)₃分子中有       个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为       。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为       。

(13分)根据下列有机物的结构完成问题

（1）可鉴别风信子醛和冬青油的试剂是       。
（2）下列关于冬青油和突厥酮的说法中正确的是       (填序号)。

（3）突厥酮与溴水反应的化学方程式为       。
（4）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式______（任写一种）；
a．含有苯环，苯环上有两个支链
b．与新制氢氧化铜浑浊液共热无砖红色沉淀芳香烃