高考原创化学预测卷 02（山东卷）

二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2为电解质

B．1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e‾

C．一束平行光线照射鸡蛋白溶液时，从侧面可看到光亮的通路

D．F‾的结构示意图为：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

下列有关实验操作、现象或原理均正确的是

下列有关有机化学的说法中不正确的是

A．丙烯腈（CH2=CH—CN）经过加聚反应可制得人造羊毛的主要成分聚丙烯腈

B．用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D．乙烯、苯都含有不饱和键，所以都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是

A．0～5 min时，该反应的速率为v(Y)="0.04" mol·L^－1·min^－1
B．某时刻，X、Y、Z的浓度分别为：0.5mol•L‾¹、0.3mol•L‾¹、0.3mol•L‾¹，则此时正反应速率大于逆反应速率
C．15 min时改变的条件可能是升高温度
D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %

下列有关判断正确的是

2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化剂。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)        ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)  N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：       ；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：       ；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q         0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH₃的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为            。
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，      （选填编号）.

E．若向容器中继续加入N₂，N₂的转化率将增大
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并以此处理废氨水，装置如图。

①为不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中
c(NH₄⁺)        c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极的电极反应为                      ；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为             。

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃仪器有                                      。
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的离子方程式：                     。
（3）过量的还原剂应是                                                         。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                      。
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得沉淀M的质量为                  g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：              ﹥            ﹥             。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则混合气体的成分是          ，标况下阳极生成的最后一种气体体积为      L（用含Z的代数式表示）。

(18分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
Ⅰ．某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a             
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：               。
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是                。
（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                 。
Ⅱ．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                           。
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                              。
（3）由MgCl₂溶液蒸发得到MgCl₂·6H₂O晶体，蒸发的目的是_________。
a．得到热饱和溶液        b．析出晶体
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：               。
②由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂的操作在            氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

(12分)【化学与技术】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是               。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式          。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因            。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是_______。

【物质结构与性质】一定条件下，Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni²⁺核外电子排布式为                。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为         、电负性由大到小的顺序为          。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是        、N原子轨道的杂化类型是        。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为      。
（4）Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)₄晶体熔化时克服的作用是      。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式              。

【有机化学基础】一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C₂H₄O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；
不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。
请回答下列问题：
（1）C的结构简式为                            ；
（2）CH₃COOCH＝CH₂中含有的官能团的名称为                    ；
（3）反应I、Ⅲ的反应类型是            、            ；
（4）与CH₃COOCH＝CH₂含有的官能团相同的同分异构体还有        种；
（5）写出反应AB、反应II的化学方程式                 、                 。