高考原创化学预测卷 01(四川卷)
下列判断错误的是
A.食品袋中的硅胶和铁粉包,可防止食物受潮、氧化变质 |
B.植物油长时间密封不严会产生难闻的气味,是由于发生了醋化反应 |
C.鸡蛋清中混有食盐可以采用渗析的方法分离和提纯 |
D.洁厕剂和消毒液不能混合使用,否则易产生有毒气体 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列对物质的分类正确的是
A.纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱 |
B.牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体 |
C.H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质 |
D.风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列离子反应方程式正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+ CO2 + H2O=CO32-+ 2C6H5OH |
B.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
C.Fe(OH)2中加入稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
D.NaOH与氢氟酸反应: OH-+H+=H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
B.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NA |
D.常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的C—H键数为2NA |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象与结论 |
A |
向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液 |
溶液变成血红色,说明溶液中含有Fe2+ |
B |
向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 |
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀,说明样品溶液中一定含有SO42- |
C |
淀粉与稀H2SO4共热,再加银氨溶液水浴加热 |
无银镜生成,表明淀粉水解产物无还原性 |
D |
向Na2CO3溶液中滴入盐酸,并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 |
有白色沉淀产生,说明碳酸酸性强于硅酸 |
- 题型:1
- 难度:中等
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某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2=2AgCl,下列说法正确的是
A.负极反应为2Ag-2e-+2Cl-=2AgCl |
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 |
D.当消耗0.1 mol Ag时,交换膜左右两侧溶液中离子物质的量变化差值为0.2mol |
- 题型:1
- 难度:中等
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常温下,下列有关叙述正确的是
A.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
B.在pH=8的NaB溶液中 :c(Na+)-c(B―)=9.9×10―7 mol•L―1 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性:则混合液体积V总≥20mL |
- 题型:1
- 难度:中等
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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A形成的单质是最轻的物质;B元素的一种核素常用于考古;D元素的价电子构型为nsnnpn+2; E是地壳中含量仅次于铝的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置 ;E元素价电子排布式为 。
(2)BD2分子的电子式为 ,CA3分子的空间立体构型为 。
(3)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
(4)3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温,放出Q kJ热量,则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为
______ _ _____________。
(5)由E形成的某种化合物X (Na2ED4) 是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:在碱性条件下,利用NaClO氧化E(DA)3制得,则反应方程式为: ____。
(6)X也可以采用电解法制备:方法是用E电极电解NaOH溶液,则其阳极电极方程式为:__________。
- 题型:2
- 难度:中等
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CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu (OH)2
假设2:沉淀为
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【定性探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;
(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设 成立。
(2)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是 (填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5
(3)乙同学验证假设3成立的实验现象是 。
【定量探究】
(4)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,
其原因是 (填代号)
溶解度(S)/g |
溶度积(Ksp) |
摩尔质量(M)/g·mol-1 |
|||
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
CaCO3 |
BaCO3 |
0.16 |
3.89 |
2.9×10-9 |
2.6×10-9 |
100 |
197 |
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g,实验结束后装置B的质量增加5.4 g,C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ;A中发生的反应的化学方程式为 。
- 题型:30
- 难度:中等
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以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)写出F中官能团的名称 。
(2)写出D的名称(系统命名) 。
(3)④的反应类型是 ;B的结构简式是 。
(4)写出反应⑥的化学方程式为 。
(5)H是D的同分异构体,核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
、 。
(6)有关C的说法正确的是 。
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B.能和氢氧化钠溶液反应 |
C.能使酸性高锰酸钾褪色 | D.能与乙酸发生酯化反应 |
- 题型:2
- 难度:中等
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氮是一种非常重要的元素,氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ.(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。
(2)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
试回答:
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。
A.2c1>1.5mol·L-1 | B.w3=w1 |
C.2ρ1=ρ2 | D.K甲= K乙= K丙 |
(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________ 。
- 题型:2
- 难度:中等
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