高考原创化学预测卷 03(四川卷)
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
①混合物:铝热剂、碱石灰、纯净矿泉水、分析纯盐酸
②同素异形体:活性炭、12C、石墨烯、金刚石
③非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
④原子晶体:金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体
⑤胶体:碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料
A.①③⑤ B.③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:478
下列离子方程式正确的是
A.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
B.铁红溶于足量HI溶液中:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O |
C.用小苏打治疗胃酸过多:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O |
D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:447
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,44.8L HF所含有的分子数为2NA |
B.含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为NA |
C.常温常压下,44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为NA |
D.1mol羟基和1molOH-含有的电子数都为10NA |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1001
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法错误的是
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤后加盐酸 |
B.在过程②中为抑制MgCl2·6H2O的水解,应在干燥的HCl 氛围中加热制得无水MgCl2 |
C.氯碱工业中,精制饱和食盐水应在阳极区通入 |
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴,提高溴的产量 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1598
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,一段时间后SO42-浓度增大 |
B.装置②中滴入酚酞,a极附近先变红 |
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
D.装置④中先发生析氢腐蚀,后接着发生吸氧腐蚀 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1861
下列叙述正确的是
A.25 ℃时,等浓度的HCN、NaCN混合溶液显碱性,则c(CN-)+c(OH-)<c(HCN)+c(H+) |
B.pH=a的醋酸加水稀释为pH=a+1,则稀释后的浓度为稀释前的1/10 |
C.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是AlCl3 |
D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1495
700℃时,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L·min),下列判断不正确的是
起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
c(H2)/mol/L |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
c(CO2)/mol/L |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
A.平衡时,乙中CO2体积分数小于25%
B.平衡时,丙中CO2转化率是甲的2倍
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器中充入H2、CO2各0.10mol/L,H2O、CO各0.20 mol/L,则v(正)<v(逆)
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:319
X、Y、Z、W为四种短周期元素且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y原子核外电子有8种不同的运动状态;Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍。用相应的元素符号及化学用语回答下列有关问题:
(1)元素X的基态原子价层电子排布图___________________________。
由X2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中,负极上发生的电极反应为 。
(2)若W是第三周期中电负性最大的元素。
①W的单质与强碱溶液反应的离子方程式为: ;
②由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物,其电子式为: 。
③Z的最高价氧化物对应水化物能与XY2形成,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。
(3)若W的单质为淡黄色固体,且W与X可形成化合物XW2。
①XW2为 (填“极性”或“非极性”)分子;
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
(4)若W的一种单质分子为正四面结构,可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。则31g该单质分子中含共价单键为 mol;某种Z—Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g• cm-3
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:835
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究:
(一)FeSO4•7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)制备FeSO4•7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是 。
(2)实验步骤②明显不合理,理由是 。
(3)为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质,实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,原因是 。
(二)探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,该小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
【实验过程】
①仪器连接后,检查装置A与B气密性;
②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管;
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色;
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色;
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。
(4)实验结果分析
结论1:B中收集到的液体是 ;
结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 ;
结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足: 。
(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。
a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.H2O2 d.NaOH溶液
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1393
化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:
已知:RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题:
(1)B→C的转化所加的试剂可能是___________,CH3COCl+E→F的反应类型是_______________。
(2)有关G的下列说法正确的是________。
A.属于芳香烃 |
B.能与FeCl3溶液发生显色反应 |
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 |
D.1mol G最多可以跟4mol H2反应 |
(3)E的结构简式为__________。
(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为____________________________。
(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。
①能发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1289
某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是 。
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:720