高考原创化学预测卷 04（四川卷）

下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

B．(CH3)2CHOH的名称为2–丙醇

C．HF的电子式：

D．四氯化碳分子比例模型：

下列除杂质的方法可行的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

向含等浓度FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，一定条件下存在反应：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)  ΔH<0，恒容条件下在Ⅰ中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g)，恒压条件下在Ⅱ中充入2 mol HI(g)，绝热条件下在Ⅲ中充入2 mol HI(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

下列有关电解质溶液说法正确的是

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A⁺无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，C的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式                。
（2）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为         ，分子的立体结构为         ；
（3）根据等电子体原理，写出BD化合物的电子式         ；
（4）A₂D由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                             （用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为           （用元素符号表示）；该化合物在稀硫酸中发生歧化反应，写出该化学反应方程式                 。

某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。

实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为                        。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是                         。
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

写出其中SO₂显示还原性的反应的离子方程式                      。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是__________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                    。

药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为              ；反应④属于              反应(填反应类型)；
B的结构简式为                                                 。
（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：                     。
A．能发生银镜反应和水解反应
B．不存在顺反异构体
（3）利用溴代烃E(含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：

则E的结构简式为
F→M的化学方程式为                                                 。
（4）C₆H₅MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。
①用系统命名法给化合物G命名：              ；
②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：                  。

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄·7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选           （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式                           。
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃时，

由上表数据分析应调节溶液pH最好为             （填序号）。
a．9                 b．10               c．11
（4）MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反应生成MnSO₄的离子方程式为               ；
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                            ；
步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO₂。灼烧过程中反应的化学方程式为                  。
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在          ℃左右；

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如下图，由图看出硝酸的最佳浓度应选择             mol/L左右。