高考原创化学预测卷 05（四川卷）

化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法正确的是

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

已知：单质A +化合物 B →单质C +化合物D，则下列说法不正确的是
A．若A为Fe，C为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、C为同族元素的单质，则B可能是光纤的原料，也可能具有臭鸡蛋气味
C．若B、D均为10电子微粒，则A可能是F₂，也可能是O₂
D．若B是金属氧化物，则A一定是非金属单质

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

下面是常见的电化学装置图，①②④中均为惰性电极，下列说法错误的是

下列说法正确的是

在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)，正反应放热。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述错误的是

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。另有元素R是用途最广泛的金属。
（1）W元素在周期表中的位置为           ；写出Y元素原子的价电子排布式：              。
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的电子式           。
（3）X、Y两元素按原子数目比3∶l和4∶2构成分子C和D，C的空间构型为          ，D—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，则D—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：                           。
（4）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g YX₃气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                。
（5）科学家通过X射线探明，RO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在RO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为      mol^-1。

实验室可以用MgCl₂•6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：
（1）操作1的名称是                          。
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg(OH)₂，其原因是                                         。
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式                                         。
（4）某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究。（注：Mg(OH)₂,Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容。

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______(填“能”或“否”)，理由是

肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为                   。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为                                 。
（3）F中含有官能团的名称为                  。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为                   ，反应类型为                 。
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有          种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3︰1的为                     （写结构简式）。

(16分)用芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）制备纯碱、铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是                     。
（2）铵明矾的溶液呈         性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理                    。
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是                                  。
（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄溶液稍过量的原因               。
（5）滤液E中溶质离子为               。
（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式               。