高考原创化学预测卷 05（浙江卷）

下列说法正确的是

下列说法正确的是

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层的相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位同周期，最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

下列说法或表述中不正确的是

A．视黄醛()的分子式为C20H28O

B．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

C．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的链状结构共有4种(不考虑立体异构)

D．醋酸和硬脂酸互为同系物，则C2H6和C9H20也一定互为同系物

用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O

B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2 时，b 极周围会产生0.02g H2

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Cl^－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：

已知：AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O==Al(OH)₃+CO₃^2－
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

(10分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称         ；B→C的反应类型是              。
（2）写出D→E的化学方程式                                             。
（3）工业上用B与O₂在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为                        。
（4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是            。
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是            。

(18分)甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答下列问题：

I．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（1）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为          (用具体的微粒表示)。
（2）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是             ；产物丙与Cl₂按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                                 。
Ⅱ．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14:l。在一定条件下X可发生如下图转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。请回答下列问题：

（1）X的化学式为______________；R的电子式为_________________。
（2）写出气体P的组成           。
（3）写出D→G的离子反应方程式                               。
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺(无色)＋Fe＋4H⁺==2Ti³⁺ (紫色)＋Fe²⁺＋2H₂O
②Ti³⁺(紫色)＋Fe³⁺＋H₂O ="=" TiO²⁺ (无色)＋Fe²⁺＋2H⁺
③         。
请写出③可能的反应方程式                            。
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式                                 。
（6）合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M₂(OH)_n (SO₄)_3－]_m (n＞2，m≤10)，其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M₂(OH)_n(SO₄)_3－]  [M₂(OH)_n(SO₄)_3－]_m，则写出硫酸M水解的化学方程式为                               。

(15分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9kJ·g^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)     △H＝+133kJ·mol^－1
H₂O(g) ＝H₂O(l)     △H＝－44kJ·mol^－1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为                。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是             (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是                。
a．混合气体的平均式量保持不变     
b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等          
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO₂生成的同时有3mol H－H键断裂
③CO₂的浓度随时间(0～t₂)变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆  CO₂的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H＜0  中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T₁℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)         K(II)(填“＞”、“＜”或“＝”下同)；平衡时CH₃OH的浓度c(I)         c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝       ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁       T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
若30min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡       移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(15分)硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是                    。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式                        。装置B、D的作用是                         。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH          时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是                  。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过       、          、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由                               。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2—全部转化为Cr₂O₇^2—；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2— + 6I^—+ 14H⁺ ="=" 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O；
②I₂ + 2S₂O₃^2— ="=" 2I^—+ S₄O₆^2—
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为             。