期中备考总动员高三化学模拟卷【广东】7
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 |
B.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,与葡萄糠互为同系物 |
C.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 |
D.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 |
- 题型:1
- 难度:中等
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【原创】下列有关溶液组成的描述合理的是
A.在无色透明溶液中可能大量存在Na+、Fe2+、NO3-、I- |
B.在中性溶液中可能大量存在Na+、NH4+、ClO—、S2- |
C.在酸性溶液中可能大量存在K+、Al3+、SO42‾、F— |
D.在碱性溶液中可能大量存在Ba2+、Na+、Br‾、NO3‾ |
- 题型:1
- 难度:中等
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【改编】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述I |
陈述Ⅱ |
A |
KSCN溶液也可检验Fe2+ |
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe2+ |
B |
SO2具有漂白性 |
SO2通入溴水中溴水褪色 |
C |
NaHCO3为强碱弱酸盐 |
NaHCO3溶液显碱性 |
D |
反应物比例不同可导致产物不同 |
铁与氯气化合可能生成氯化铁,也可能生成氯化亚铁 |
- 题型:1
- 难度:中等
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA |
C.16gCH4与18gNH4+ 所含质子数相等 |
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 |
- 题型:1
- 难度:中等
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【改编】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
待测气体 |
部分电极产物 |
NO2 |
NO |
Cl2 |
HCl |
CO |
CO2 |
SO2 |
H2SO4 |
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池负极
B.检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
C.检测CO时,敏感电极上的电极反应式为CO+2OH——2e-=CO2+H2O
D.检测NO2时,电解质溶液中的阳离子向对电极移动
- 题型:1
- 难度:较难
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【原创】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HA溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (Na+)>c (HA)>c (A-)>c (OH-)>c (H+)
B.向CH3COONa溶液中通入氯化氢后得到的中性溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HClO、NaClO的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)
- 题型:1
- 难度:较难
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【改编】下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是
|
操 作 |
现 象 |
结 论 |
A |
用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH |
后者pH比前者的大 |
酸性:碳酸>次氯酸 |
B |
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸 |
有少量气泡产生 |
常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C |
向溶液X中加入稀硝酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 |
生成白色沉淀 |
溶液X中一定含有CO32—或HCO3— |
D |
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热 |
溶液红色加深 |
醋酸钠水解是吸热的 |
- 题型:1
- 难度:较难
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
B.Z元素可能是金属元素 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.X可能是形成化合物种类最多的元素 |
- 题型:1
- 难度:较难
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【改编】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)有机物Ⅰ中含氧官能团的名称为 ;1mol有机物Ⅳ在一定条件下与溴水反应,最多消耗溴的物质的量为 mol。
(2)反应①~④中属于加成反应的是________。
(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为 。
(4)Ⅴ是有机物Ⅳ的同分异构体,写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式 。
①苯环上只有两个处于对位的取代基;
②能使氯化铁溶液呈紫色;
③能发生银镜反应和水解反应
(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为 。
- 题型:35
- 难度:困难
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(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=____ ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由图判断ΔH _____0。
③某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,则CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字)。
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,用煤炭气(CO、H2)作负极反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,催化剂镍作电极,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为 。
- 题型:32
- 难度:困难
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净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性,一般是以铁盐为主,铝盐为辅。现用的铝土矿(其主要成分是Al2O3,含有少量杂质Fe2O3和SiO2,其他杂质忽略不计)来制备该净水剂,其工艺流程如下:
(1)H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%,反应的适宜温度是100℃,其目的是: ;Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。
(2)操作I为:冷却静置、 、洗涤,所得到的溶液I中的金属阳离子有_______(填化学式)。
(3)溶液I中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和双氧水的目的是: ,涉及的反应离子方程式为 _ _。
(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图,并作相应标注。
- 题型:30
- 难度:困难
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草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂 (填化学式)
(2)A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO4- + H2C2O4+ = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验 组别 |
c(H2C2O4) /(mol/L) |
V(H2C2O4) /ml |
c(KMnO4) /(mol/L) |
V(KMnO4) /ml |
c(H2SO4) /(mol/L) |
褪色所需时间 |
实验 目的 |
1 |
0.2 |
2 |
0.0025 |
4 |
0.12 |
6'55'' |
(a) |
0.2 |
2 |
0.005 |
4 |
0.12 |
5'17'' |
||
0.2 |
2 |
0.01 |
4 |
0.12 |
3'20'' |
||
0.2 |
2 |
0.02 |
4 |
0.12 |
9'05'' |
||
0.2 |
2 |
0.03 |
4 |
0.12 |
11'33'' |
||
0.2 |
2 |
0.04 |
4 |
0.12 |
14'20'' |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
请回答:
(1)实验目的(a)是 ;
(2)根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像;
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是 。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:776