期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】9

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式：

B．CH4的球棍模型：

C．的原子结构示意图：

D．CCl4的结构式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

【原创】下列有关物质的应用说法正确的是

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

【原创】N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

B．标准状况下，22.4 L甲烷中含有共用电子对的数目为2NA

C．非标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定不为0.2NA

D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

【改编】下列离子方程式书写正确的是

硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB₂ + 11O₂→ 4B₂O₃ + 2V₂O₅ 。下列说法正确的是

X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Y与W形成的化合物一定含有离子键

B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点

C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为

D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

已知在25℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H₁＝－222kJ/mol，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H₂＝－484kJ/mol，C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₃＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为(   )

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH₄ (g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

【改编】一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是

下列说法正确的是

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

【原创】在一定条件下，将2mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，并测得B的浓度为0.3 mol·L^－1，C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是

【改编】工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反应2Fe₂O₃(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，反应方程式为_____________，当反应掉2molAl₂O₃时需要焦炭________g，转移______mol电子；该制备流程中可以循环使用的物质有________________；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为          。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃。
②AlCl₃溶于水后得到溶液显_______性（填“酸性、碱性”之一）为什么？_______________________，为得到AlCl₃·3H₂O会使用浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的        （填字母序号）。
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
a．只有①      b．只有②      c．只有②③     d．只有②③④
（3）根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，人们研制了泡沫灭火器,灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，请写出相关化学方程式：_____________________；若灭火器中盛装了153.9g的硫酸铝与足量的碳酸氢钠，试问理论上可以放出CO₂____________L(标准状况下)

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香酸）

（1）A、C的结构简式分别是       、       。D中含有的含氧官能团名称是              。
（2）C→D的反应类型是                   。
（3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是                   。
（4）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：                            。
①能发生银镜反应   
②一定条件下可发生水解反应  
③分子的核磁共振氢谱中有四组峰。
（5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式                                            。

）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，      ，搅拌。
②      。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，      ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（2）Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）。

为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：

（1）装置的连接顺序是                 。（填各接口的编号）。
（2）连接好装置并检查气密性后，应打开      通入氮气；然后打开____，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是                    。
（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将____中的溶液做________实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m＝          （答案要求化简）。
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_               。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为        ，其浓度为        mol·L^-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式        。
（3）由③可知一定存在的离子为        ，其浓度为        mol·L^-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是        （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是        。

选做题结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是     。
（4）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN^-的等电子体的分子式__________（写出1个）
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为                 。

化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:          。
（2）实验中需加热至恒重的目的是：          。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为          。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是          。
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是          ;D装置的作用是             ；分液漏斗中        （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为           。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是          。