期中备考总动员高三化学模拟卷【山东】8
【原创】化学与生活、社会、环境、材料密切相关。下列说法正确的是
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦、制作航天服的聚酯纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
B.绿色化学的核心是利用化学原理治理、消除环境污染 |
C.用K2FeO4代替传统消毒剂处理饮用水,既能起到杀菌消毒作用,又有净水作用 |
D.防腐剂、抗氧化剂、增色剂等食品添加剂都有副作用,应禁止加入食品中 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:767
甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
A.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 |
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg |
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si |
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O=4HF + O2 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:832
【改编】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是
X |
|
|
A |
Y |
|
C |
B |
A.离子半径由小到大的顺序为:A<B<C
B.Y、B、A的氢化物的稳定性由低到高的顺序为:YH4<HB<HA
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B- > C2-
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1696
下列实验操作能达到目的的是
A.可用图①所示装置收集SO2 |
B.可用图②所示装置防止铁钉生锈 |
C.可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
D.可用图④所示装置配制稀硫酸 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1238
下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
⑥除去CH4中的少量C2H4:通过盛有溴水的洗气瓶
A.①②⑤⑥ | B.①②④⑤ | C.①③⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:920
【原创】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
A.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合,离子方程式为:Ca2++OH-+H++SO42- =CaSO4↓+H2O |
B.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸,离子方程式为:SO32‾+2H+ = SO2↑+H2O |
C.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀,离子方程式为:2Fe2+ + ClO- + 5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ |
D.某镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3,则正极反应为:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1005
下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] |
C.在高锰酸钾溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存 |
D.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1084
【改编】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92.4 kJ·mol-1。
H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
则氨的催化氧化反应生成液体水的热化学方程式为 。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①增大压强,NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”),0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入NO、CO2各1.2 mol,则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡II,变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是 (填字母代号)。
a.放电过程中,需要向燃料电池中补充H+
b.溶液中的NH4Cl浓度增大,所以Cl-离子浓度也增大
c.每转移6.021023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:1986
工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为_________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:478
(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价,铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:
已知:
=
(1)在实验室中,应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。
(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。
(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
②按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a→_________________________________。
③装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是_________________。
④向滤液A中通入C12,某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液,用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”),请用简要文字解释你的理由_________________。
(4)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红),则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是______(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:1884
【化学与技术】工业上以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸。请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是__________,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理,目的是防止________________________________。
(3)生产过程中,吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
(4)温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。
(5)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为:
________________________________、_________________________________。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1506
【改编】【物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。
(1)A、E形成的化合物E2A4每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________,电负性由大到小的顺序为_________ (用实际元素符号表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________,离子空间构型为 。
(3)写出D元素基态原子的核外电子排布式______________。
(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:526
【有机化学基础】某种降血压药物H(
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称为______________。
(2)B→C的反应条件为_______________,E→F的反应类型为_______________。
(3)D结构简式为______________。
(4)符合下列条件G的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为_______(写结构简式)。
①能使溶液显紫色;
②苯环上只有2个取代基;
③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化学方程式为_________________________________________________。
- 题型:35
- 难度:困难
- 人气:1008