期中备考总动员高三化学模拟卷【新课标I卷】5

【改编】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是

下列反应的离子方程式中正确的是

A．过氧化钠与水反应：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑

B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O

C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

【改编】分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且可被氧化为醛的醇类化合物，其可能的结构有

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>X
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

【原创】已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH₃COOH）=1.75×10^—5、K（HCN）=6.2×10^—10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^—7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^—11
下列选项不正确的是

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

下列有关物质除杂的方法中可行的是

【改编】二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO₂。
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
写出途径II的化学反应方程式：                                          。
若将Cu改为Zn，发现除得到SO₂外还有得到一种气体，该气体可能为      。写出生成该气体的离子方程式                                          。
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。：
C的作用为：                           ；
D的作用为：                            ；
如要得到较为纯净的氯气可怎么改进该装置：                           。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若要证明SO₂的漂白性，X为     ，操作为            ，现象为                        。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：             ，原因是             。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为             ，与②现象不同的原因是                     （书写相应的化学方程式）。

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g）B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=                                   。
（2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

（3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是              。
①容器内压强不变
②混合气体中c（C）不变
③混合气体的密度不变
④v（A）=v（B）
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
（4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表

回答下列问题：
①2～4min内，B的平均速率为                   。
②反应达平衡时，A的转化率为                  。
③欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有               。

硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等)生产ZnSO₄·7H₂O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是       。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是      (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为         。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是      。
（4）取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是         。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为      (填字母序号)。
a．ZnO         b．ZnSO₄         c．ZnSO₄·H₂O        d．Zn₃O(SO₄)₂

[化学——选修3：物质结构与性质]1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于       (填“晶体”或“非晶体”)。
（2）基态铜原子有     个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为         ，在CuS0₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为          。
（3）铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂分子中含有共价键的数目为      ；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N="C=S" )的沸点，其原因是                   。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为            。
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为    (用含“a、N_A的代数式表示)g·。

[化学——选修5：有机化学基础]丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为           ，其反应类型为     
（2）D的化学名称是     
（3）J的结构简式为          ，由D生成E的化学方程式为     
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为      (写出一种即可)
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为         ；反应条件2所选择的试剂为         ；L的结构简式为