期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】4

下列说法正确的是

下列有关实验操作说法正确的是

【改编】X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

【原创】下列说法不正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

B．分子式为C6H12的某链状有机物，若6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2,3－二甲基丁烷

C．已知某反应方程式为，生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基

D．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物

下列叙述正确的是

【原创】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

【改编】某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L^－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是

【改编】(10分)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。
 
已知：（1）     
（2）
请回答下列问题：
（1）写出B中官能团名称             ，PMMA的结构简式                 。
（2）判断D→E的反应类型                 。
（3）写出E+F→G的化学反应方程式                                               。
（4）写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体                               。

(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为             ；
（2）NaH₂PO₂为       (“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为          。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为                      。
Ⅱ．(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为                    ，C的电子式为                        。
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式                                。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下       (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是           。
（4）请设计检验物质X的实验方案                                                    。

(15分)Ⅰ．施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH₄与水反应制取氢气：BH₄^－ + 2H₂O ="=" BO₂^－ + 4H₂↑(反应实质为水电离出来的H⁺被还原)。研究表明，该反应生成H₂的速率受外界条件影响，下表为pH和温度对NaBH₄半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

（1）已知NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因           ，溶液中各离子浓度大小关系为                               。
（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？                                。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？                     。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)。

温度较低时主要反应①：N₂H₄ + O₂  N₂ + 2H₂O
温度较高时主要反应②：N₂H₄ + 2O₂ 2NO + 2H₂O
不考虑其他反应，完成下列填空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数为K₁，350℃时的平常数 为K₂，则K₁      K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）反应于1100℃时达到平衡后，下列措施能使容器中增大的有          (填字母序号)。
A．恒容条件下，充入He气              B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N₂H₄               D．使用催化剂
（6）若将n mol肼和2n molO₂充入某容积为n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N₂的产率x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=      (用x、y的代数式表示，不必化简)。

(15分)过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→    、    →  h 、i →    、    →    。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先    后    ，这样做的目的是    。
（2）析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)       。
a．NaOH         b． NH₃·H₂O       c．CuO       d．CuSO₄
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、    、    、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等)，并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄(氧化产物为无毒气体)的离子方程式           。此反应只能微热的原因是                。
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程只制备CuCl₂·2H₂O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl₂·2H₂O的产率         (精确到1%)；分析出现此情况的主要原因               。