福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是

符号为N的能层最多能容纳的电子数为

下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

下列有关叙述中正确的是

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹_,3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

下列有关多电子原子的叙述中，正确的是

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．

B．

C．

D．

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF₆  ②PCl₅   ③PCl₃  ④CS₂   ⑤NO₂   ⑥N₂

实验测得CO₂为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是

若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是

已知键能N≡N 946  kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH₃（g）N₂(g)+3H₂(g)的⊿H为

共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

下列说法正确的是

从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键 数据	O	O	O2	O
键长(10－12 m)	149	128	121	112
键能(kJ·mol－1)	x	y	z＝494	w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

（1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH₃COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系______________。
③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
②该反应为      反应（选填吸热、放热）。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是     。
（A）容器中压强不变             （B）混合气体中 [CO]不变
（C）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）        （D）C_（CO_2）＝C_（CO_）

(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是             (写化学式)。
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是_______       _(写化学式)，
理由是________________________。
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。
（6）已知AG^－与G₂结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有    种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为           （用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态O^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为                  ，含有的化学键为                 。

(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是_____________________________________；
（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
（4）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体构型为________；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
（6）写出CaF₂的电子式：________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因           。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是         (填序号)。
A．1个键           B．2个键  
C．2个键           D．1个键，1个键
（3）写出等物质的量的D单质和SO₂气体同时通入水中反应的离子方程式                。
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为                      。