山东省肥城市高三二模理综化学试卷

下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．R2＋的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为

D．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

以下关于有机化合物的认识正确的是

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

下列说法正确的是

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应式为Cl₂＋ 2e^－＝ 2Cl^－
C．检测H₂S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂ ＋ 2 H₂O＋ 4e^－ ＝ 4 OH^－
D．检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L^—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H^＋)/c(OH^—)＝10¹²。
①写出E→C的一个化学方程式___________________________；
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^— 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。
（3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇：
CO (g)＋2H₂ (g)CH₃OH (g)
（1）在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H₂，加入 催化剂后在250 ℃开始反应，
CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。容器中M、N两点气体的物质的量之比为           。M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为             。

（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为           ，该温度下平衡常数K＝     。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是          。
A．2v(H₂)_正＝v(CH₃OH)_逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂
（4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300 mL NaCl溶液，正极反应式为      。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________。

草酸（H₂C₂O₄）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料。利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。

（1）生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要         ；
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是        ，
再加入NH₄F的目的是                    ；
（3）用下图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物。

①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有______________；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是______________________________；
②装置的连接顺序为__________________，C装置的作用是____________________。

【化学---化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为__________________。
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是 _________________。
（3）精制炉气(含SO₂体积分数为7％、O₂为ll％、N₂为82％)中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。

（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。

【化学---物质结构与性质】物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质结构。
（1）BCl₃、NCl₃发生水解反应化学方程式如下：
BCl₃＋ 3 H₂O ＝ B(OH)₃ ＋ 3 HCl     
NCl₃＋ 3 H₂O ＝ NH₃ ＋3 HClO
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。上述反应所含的微粒中，呈三角锥形的是_____________（填化学式）。
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图所示。BN晶体中存在的作用力有____（填字母编号）。

A．σ键         B．π键         C．配位键        D．分子间作用力
（3）B(OH)₃晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是______________；B(OH)₃可能具有的性质是_______（填字母编号）。

A．熔化状态下能导电          B．熔点很高
C．能形成[B(OH)₄]^—            D．硬度很大
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有________个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是___________________________。

【化学---有机化学基础】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。
（1）B→C的转化所加的试剂可能是         ，C＋E→F的反应类型是      。
（2）有关G的下列说法正确的是        。

（3）E的结构简式为        。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为                      。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式              。
①发生水解反应 
②与FeCl₃溶液能发生显色反应 
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子