高考原创化学预测卷 07（福建卷）

下列有关物质应用的说法不正确的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列实验操作正确且能达到目的的是

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

常温下，向10mLa mol/L的氨水溶液中滴加等体积的0.0l mol/L的盐酸溶液，充分反应后溶液中c(Cl^—)＝c(NH₄^＋)，下列说法不正确的是

A．a＞0.0l

B．混合后溶液呈中性

C．氨水的电离常数Kb＝mol/L

D．向氨水溶液中滴加盐酸溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的原子序数是Y原子的原子序数的2倍，下列说法中正确的是

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。
A．增大压强  
B．增大反应物浓度  
C．降低温度   
D．升高温度  
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                      。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)      △H＝－a kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)                  △H＝－b kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)                △H＝－c kJ·mol^－1；
H₂O(g)＝H₂O(l)                       △H＝－d kJ·mol^－1；
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________。

）TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO₂(s)+2CCl₄(g)＝TiCl₄(g)+CO₂(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下：

有关性质如下表

仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、         、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为                       (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。
（2）工业上由钛铁矿(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)＝FeSO₄(aq)+ TiOSO₄(aq)+ 2H₂O(l)
水解TiOSO₄(aq)+ 2H₂O(l)H₂TiO₃(s)+H₂SO₄(aq)
简易工艺流程如下：

①试剂A为         。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是        。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是        。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是          (填化学式)。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)  ΔH＜0
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是                   。液体石蜡鼓泡瓶的作用是                 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法            （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a.常压加热烘干          
b.高压加热烘干        
c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄     （填“能”或“否”），理由是      。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。

【化学－物质结构与性质】(13分)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，已知X原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，Z原子L电子层上有2对成对电子，W元素的最高正价与最低负价的代数和为6，Q的+1价阳离子核外有3个电子层均处于全满状态。回答下列问题：

（1）X的基态原子最外层有____种不同运动状态的电子，Q⁺的基态核外电子排布式为_______；
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，形成的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是_______(填化学式)；
（3）YW₃中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为________；
（4）X、Z两种元素形成的化合物XZ₂分子中含有_____个σ键和______个π键；
（5）用晶体的x射线衍射法对Q的测定得到以下结果：Q的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为____；Q的原子半径是_____(阿伏加德罗常数为N_A)。

【化学－有机化学基础】(13分)某兴趣小组以烃M等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：①在标准状况下气体M的密度是1.25g/L。
②。
（1）M→的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为__________________，反应类型是___________。
（2）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

（3）A中含氧官能团的名称为           。化合物Ⅰ在浓H₂SO₄和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式_____。
（4）符号下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应；
②遇氯化铁溶液显紫色
（5）请用化学反应方程式表示以M为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应_______________。