高考原创化学预测卷 07（四川卷）

【原创】下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

【原创】下列分类的说法错误的是

【原创】下列离子方程式正确的是

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

【原创】实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

【原创】用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

【原创】常温下，下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol·L^－1 pH为4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^－）>c（H₂C₂O₄）>c（C₂O₄^2－）
B．c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄HCO₃）>c（NH₄CN）>c（HCOONH₄）
C．浓度均为0.2 mol/LHA溶液和NaA溶液等体积混合：c（HA）＋c（H^＋）－c（OH^－）＝0.1 mol/L
D．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）>c（ClO^－）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

【改编】在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）＋B（g）2C（g）   ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（C）＝2.0×10^－3 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，该反应的K＜1.44
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol气体C，到达平衡时，n（C）＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体A，与原平衡相比，达到新平衡时，气体B的转化率增大，A的体积分数增大

【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）若X是 O₂，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg         b．N₂        c．S         d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙中含有的化学键为                 ；
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
检验乙是否完全转化为丙的试剂为____           ___（填试剂名称）。

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂是     （填编号）。

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有       。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na₂CO₃）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）       （填“偏大”、“偏小"或“无影响"）。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵ Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na₂CO₃）。

（1）装置中导管a的作用是      。
若撤去导管a，使测得气体体积     （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①         ，②         ，③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生CO₂的体积为              ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2—=HCO₃^—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择       仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是             。
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=     ％。

芳香族化合物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

（1）D的分子式为                 ，I中官能团名称为                       ，
反应③属于__________      反应（填反应类型）。
（2）写出下列物质的结构简式：A₂___________________；X________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有                   种；
①苯环上有两个取代基； 
②能使FeCl₃溶液显色；
③与E含有相同官能团
请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：                    。

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）         △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）      △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应3H₂（g）＋3CO（g）CH₃OCH₃（g）＋CO₂（g）的△H＝        kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有                  。
A．使用过量的CO      B．升高温度       C．增大压强
（3）反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是                  。

（4）将合成气以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是                  。
A．△H<0
B．P₁<P₂<P₃
C．若在P₃和316℃时，起始n（H₂）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为              时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为             。
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，
CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是                  。