高考原创化学预测卷 07（江苏卷）

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．水的电子式：

B．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu

C．甲烷分子的比例模型：

D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列有关物质性质的应用正确的是

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②          B．②③           C．①③           D．③④

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O中O原子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.9 NA

C．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1 NA

D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 NA

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过量氨水中通入SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4+＋HSO3-

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O

D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．工业上电解ZW₃饱和溶液冶炼金属Z
B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：r(Y⁺)>r(X^—)
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高平衡转化率

B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱。

D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

DCHP是一种常见的增塑剂，其结构如图所示，下列说法正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

一定条件下存在反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0．1 mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的体积V＞0．5L
C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2．25
D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0．4 mol，则T₁< T₂

工业上利用橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂，生产碱式碳酸镁的工艺流程如下：

（1）固碳(足量的CO₂)时主要反应的离子方程式为       。
（2）滤渣的主要成分为       （填化学式）。
（3）矿化的离子方程式为       ；分离出碱式碳酸镁的操作X为       。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是       （填字母）。
a．BaCl₂溶液        b．(NH₄)₂CO₃溶液         c．氨水
（5）橄榄石在溶解时，90℃后曲线A溶解效率下降（如图），其原因可能为       。

托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:

（1）C→D的反应类型           。
（2）化合物F中的含氧官能团有羟基、          和          (填官能团名称)。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式          。
①能与Br₂发加成反应；
②是萘，的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.
（4）实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH₃)CLi]转化为((CH₃)₂C=CH₂，同时有LiBr生成，则X(分子式为C₁₅H₁₄O₃)的结构简式为          。
（5）是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH₃CH₂CH₂Br和为原料（原流程图中的试剂及无机试剂任用）该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:
  。

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O₃。
②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O₃氧化。
该小组的实验过程如下：
将0.784 L（标准状况）Cl₂通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL滴加2mL稀醋酸，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
（1）氯气与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为         。
（2）操作①中醋酸的作用是       ；该滴定应选用的指示剂为        。
计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比为        。（写计算过程）

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和      （填字母）。
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是    ；不宜用盐酸的原因是       。
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为        。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为      。
②达到滴定终点的标志为      。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为        。

(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)    △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝    kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有        。
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是       。

（4）将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是       。
A．△H <0
B．P₁<P₂<P₃
C．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为      时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为       。
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃ HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是       。

(12分)【选做题】本题包括A, B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．〔物质结构与性质〕我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌、铬等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
（1）Cr在基态时核外电子排布式为_____
（2）NH₄⁺的空间构型是_____(用文字描述)。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_X、O₃、CH₂=CH-CHO,HCOOH,CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。
①写出与N₂O等电子体的一种分子的化学式_____。
②1mol CH₂=CH-CHO中含σ键数目为_____。
③NO能被FeS0₄溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H₂0)₅]S0₄,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=_____(填数字)。

[实验化学]邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:

实验过程中的主要步骤如下:
步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。

步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。
步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h。
步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。
步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
（1）磷酸在实验中的作用是_____。
（2）本实验中二甲苯的作用是_____。
（3）步骤4中反应完成的标志是_____。
（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是_____。
（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是_____、_____。