专题14 混合物的分离与提纯（中考题）

【2014山东省济南市】除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是

【2014年山西省】下列实验室中实验设计不合理的是

【2014年四川省巴中市】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的是

【2014年四川省达州市】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是

（2013庆阳）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t₁℃时，A物质的溶解度为           g；
（2）a点的含义是                                        ；
（3）溶解度受温度影响小的物质是                 ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用            的方法。

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₃+2NH₃•H₂O+C_a（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是     ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有     （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是     ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是      ．
（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是     ．
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）      ．

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是                 ．
（3）第⑤步操作的目的是                                        ．
（4）第⑥步操作a的名称是         ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在         的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是                        ．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是                               ．

根据下列两组实验回答问题：
（1）图中仪器a的名称是     ，两组实验都用到的仪器是     ．
（2）指出甲实验中的不正确操作                     ．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）   →   →    →  

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是                  ；实验步骤③和④的目的是                   ．
（2）实验操作X的名称是           ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和            ．
（3）实验步骤③的主要目的是                  （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                   ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是                      ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是               ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是                  
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法                   （选填“可行”或“不可行”），理由是 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                      ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是                     （仅写出补充部分的实验操作和现象）